题目
题型:不详难度:来源:
(1)需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。
(2)其操作步骤可分解为以下几步:
A.用量筒量取 mL浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里,
并用玻璃棒搅拌。
B.用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次的洗液都移入容量瓶里。
C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D.检查容量瓶是否漏水。
E.将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近刻度线1-2cm处。
F.盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液。
G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水,到液面最低点恰好与刻线相切。
请据此填写:
①完成上述步骤中的空白处。
②补充完成正确的操作顺序(用字母填写):
( D )→( A )→( C )→( )→( )→( )→( F )。
③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时,必须_________________方可移液.
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线,会导致所配溶液浓度会 ;(填:偏高、偏低、或无影响,下同)
②定容时,眼睛俯视刻度线,所配溶液浓度会 ;
③定容后,加盖倒转摇匀后,发现溶面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。所配溶液浓度会 .
答案
(2)①10.9 ②B→E→G ③冷却至室温
(3)①偏低 ②偏高 ③偏低
解析
核心考点
试题【实验室用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液1000mL. (1)需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
为确认C6H5OH、H2CO3、CH3COOH的酸性强弱,某同学设计了如下图所示装置,一次实验即可达到目的(不必选用其他酸性物质)。
请据此实验回答下列问题:
(1)仪器D的名称是______________,所盛放的试剂应为 (填化学式);
(2)在烧瓶中装某可溶性正盐溶液,则A中反应的离子方程式是______________;
(3)装置B中所盛的试剂是 ,其作用是 ;
(4)装置C中所盛的试剂是 ,C中反应的化学方程式是 _;
(5)根据该实验可以得出C6H5OH、H2CO3、CH3COOH这三种物质的酸性强弱顺序为
_________________________________________________。
A.不能用排空气集气法收集NO,可用排饱和食盐水法收集 |
B.用水润湿pH试纸测量某溶液的pH,用水润湿红色石蕊试纸检验HCl |
C.用量筒量取溶液于烧杯中,加水80mL,配制 溶液 |
D.进行H2还原CuO的操作时,实验结束时立即停止通气,以防止爆炸 |
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体
A.①和② | B.①和③ | C.③和④ | D.①和④ |
A.Ⅱ中溶液分层,下层呈紫红色 | B.Ⅰ中溶液分层,下层呈紫红色 |
C.Ⅳ中溶液不分层,溶液由棕黄色变成黄绿色 | D.Ⅲ中溶液分层,上层呈棕黄色 |
(2)取一定量的饱和氯水与CaCO3粉末混合,观察到少量气泡,氯水的黄绿色褪去,静止后取上层澄清溶液四份,分别进行以下实验:
① 一份滴加盐酸,产生大量气泡
② 一份滴加NaOH溶液,出现白色沉淀
③ 一份用酒精灯加热出现白色沉淀
④ 将有色布条浸入第四份溶液,布条立即褪色
由上述实验现象推测该澄清溶液的主要溶质是 ;
实验①可以用 方程式表示;
饱和氯水与CaCO3粉末发生反应的化学方程式 。
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