题目
题型:不详难度:来源:
(1).实验室里常用NaCl制取HCl。请在下图中选择合适的仪器用于发生HCl气体:
(填写仪器编号)。
(2).在实验室里使用与制取HCl相同的实验装置和条件,将浓硫酸滴入NaBr(s),可以观察到的现象是 。
(3).产生上述现象的原因是 。
(4).收集HCl(g)和HBr(g)的实验时不可缺少的实验操作是: 。
(5).除水之外,限用 HCl(g)、HBr(g)和HI(g),还需要 (填写试剂的化学式),就能设计实验比较氯、溴、碘的化学活泼性。
(6).工业上可用食盐作为一种主要原料,经不同的方法生产纯碱。联合制碱法(侯氏制碱法)与氨碱法(索氏制碱法)相比,其优点是: 、 和避免产生大量含CaCl2的废液。
答案
(2).先有白雾(或无色气体)产生,很快有红棕色气体生成。 (共2分,每个现象各1分)
(3).浓硫酸有强氧化性、-1价的Br元素有还原性,它们发生氧化还原反应生成了Br2;Br2很容易挥发,在加热条件下成为红棕色气体。 (共2分,各1分)
(4).必须用适当的方式吸收尾气 (1分)
(5).MnO2或其他合理的氧化剂、CCl4或其他合理的萃取剂 (共2分,各1分)
(6).提高了食盐的利用率(或充分利用食盐中的钠和氯)、可节省石灰窑和蒸氨塔等设备(或减少CaCO3制 CO2这一工序,降低了能耗与污染)。 (共2分,各1分)
解析
(2).由于浓硫酸还具有氧化性,能氧化溴化氢生成单质溴,所以现象是先有白雾(或无色气体)产生,很快有红棕色气体生成。
(3).略
(4).由于二者都是极易溶于水的,所以必须用适当的方式吸收尾气,以防止倒吸。
(5).要比较其非金属性强弱,需要根据单质见的置换反应,所以应先制取氯气,为了检验生成物,可以利用卤素单质都易溶在有机溶剂中,进行萃取即可。所以答案是MnO2或其他合理的氧化剂、CCl4或其他合理的萃取剂。
(6).其优点是提高了食盐的利用率(或充分利用食盐中的钠和氯)、可节省石灰窑和蒸氨塔等设备(或减少CaCO3制 CO2这一工序,降低了能耗与污染)。
核心考点
试题【(本题共12分)海水中有丰富的卤素资源,含量最高的食盐(NaCl)不但是人类生活不可缺少的物质,而且是重要的化工原料。(1).实验室里常用NaCl制取HCl。请】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.将固体氢氧化钠用托盘天平直接称量; |
B.酒精灯的火焰必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭; |
C.试管须用试管夹取用,且不能直接加热; |
D.用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯; |
A.氯水存放在带橡胶塞的棕色广口瓶中; |
B.少量钠保存在煤油中; |
C.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中; |
D.碳酸钠固体保存在广口瓶中; |
A.用酸式滴定管量取20.0mL酸性高锰酸钾溶液; |
B.用米汤直接检验食盐中是否有碘元素; |
C.用酚酞检验纯碱中是否含有烧碱; |
D.多次盐析或多次渗析的方法分离提纯蛋白质; |
A.滴定时,装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗 |
B.酸式滴定管用蒸馏水洗后,用标准盐酸润洗 |
C.滴定前,酸式滴定管尖嘴处有气泡,而在滴定后气泡消失 |
D.配制NaOH溶液时,NaOH固体中混有少量KOH固体 |
A.除去NO中的NO2 | B.铁制品表面镀锌 | C.稀释浓硫酸 | D.制备少量O2 |
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