题目
题型:不详难度:来源:
A.用渗析的方法精制氢氧化钠胶体 |
B.加入NaOH溶液后过滤,以除去KCI中少量的MgCI2 |
C.H2还原CuO实验中,当固体变红后,先停止通H2,再停止加热 |
D.测定硫酸铜晶体中结晶水含量加热坩埚中的晶体,失水后需在空气中冷却,再称量 |
答案
解析
核心考点
试题【下列实验方法正确的是( )。A.用渗析的方法精制氢氧化钠胶体B.加入NaOH溶液后过滤,以除去KCI中少量的MgCI2C.H2还原CuO实验中,当固体变红后,】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200125/20200125165109-61126.png)
A.用右图装置量取7.13mL高锰酸钾溶液 |
B.用干燥的PH试纸测气体酸碱性,可以减小误差 |
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 |
D.用25mL碱式滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碳酸钠溶液21.70mL |
A.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶 |
B.盛放NaOH溶液时,使用带玻璃瓶塞的磨口瓶 |
C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 |
D.偏铝酸钠溶液蒸发时,蒸发皿中得到偏铝酸钠固体 |
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由下图可知NaOH溶液的物质的量浓度为 。(忽略溶液混合时体积和温度的变化)
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Ⅱ.该小组四位同学在做实验时,发现了一个意外现象:向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液,开始时溶液变红,一会儿红色就消失了。对此意外现象形成的原因,该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计。
[猜想]甲:可能是酚酞变质造成的;
乙:可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故;
丙:可能是酚酞与空气中的氧气反应,使红色消失;
丁:可能与氢氧化钠溶液浓度的大小有关。
[理论分析]
(1)丙同学认为乙同学的猜想也不正确,他的理由是
[实验设计]
(2)为证实丙同学的猜想,还需做如下实验,请完成下表:
实验步骤 | 设计这一步骤的目的 |
1.将配制的氢氧化钠溶液加热 | ① |
2.在加热后的溶液中滴加酚酞,并在上方滴一些植物油 | ②利用植物油隔绝 |
实验方法 | 观察到的现象和结论 |
方案一:分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液,然后各滴加数滴酚酞溶液。 | 浓度大的溶液中酚酞红色会消失,则证明红色消失与氢氧化钠溶液的浓度大小有关 |
方案二:向原红色消失的溶液中加 ① (填试剂名称) | ② |
(1)制备MnSO4溶液:在烧瓶中(装置见图)加入一定量MnO2 和水,搅拌,通入 SO2和N2混合气体,反应3h。停止通入SO2,继续反应片刻,过滤(已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O)。
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①石灰乳作用: 。
②若实验中将
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(2)制备高纯MnCO3固体:已知MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;Mn(OH)2开始沉淀时pH="7.7," 请补充由(1)制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤:
[实验中可选用的试剂:Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。
① ;
② ;
③检验SO42-是否被洗涤除去; ④用少量乙醇洗涤; ⑤低于100℃干燥。
Ⅱ、锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。实验室测定其中Cu含量的步骤如下:①称取该合金样品1.1g,用HCl和H2O2溶解后,煮沸除去过量H2O2,过滤,滤液定容于250mL容量瓶中。
②用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中,控制溶液的pH=3~4,加入过量KI溶液(生成CuI和I2)和指示剂,用0.01100mol×L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至终点(反应:I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-),消耗Na2S2O3溶液6.45mL。
(1)判断步骤②滴定终点的方法是 。
(2)计算合金中Cu的质量分数 。
A.用火柴点燃酒精灯 | B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 |
C.用酒精灯外焰给物质加热 | D.熄灭酒精灯火焰时,用灯帽盖灭 |
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