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题目
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(17分)下面是用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作,实验操作如下, 请把正确操作步骤(用1,2,3……表示)的序号填入括号内,并填写有关的空格:
(    )将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签;
(    )盖好容量瓶塞,反复颠倒摇匀;
(    )用量筒量取        ml的98% 的浓硫酸;
(    )将       沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量        的烧杯中;
(    )用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中;
(    )将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入       ___________;
(    )改用_____________  逐滴加蒸馏水,使溶液的______________ 正好跟刻度相平。
(    )继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处;请回答:
若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中,会使稀硫酸溶液的浓度        (填“大于”、“小于”或“等于”) 0.5mol/L,配制成稀H2SO4时若加蒸馏水超过了刻度线,倒出一些溶液,再重新加蒸馏水到刻度线,会使稀硫酸溶液的浓度         (填“大于”、“小于”或“等于”) 0.5mol/L.
答案
(8)、(7)、(1)、 13.6 、(2)、浓硫酸、 水、(4)、(3)、容量瓶、(6)、胶头滴管、 凹液面、(5)、小于、小于。
解析
考查一定物质的量浓度溶液的配制。硫酸的物质的量是0.5mol/L×0.5L=0.25mol,所以需要浓硫酸的体积是。浓硫酸的稀释必需是将浓硫酸沿着器壁注入水中,并不断搅拌。根据c=n/V可知,如果没有洗涤,则溶质减少,浓度偏小;倒出的溶液中含有溶质,所以浓度偏小。
核心考点
试题【(17分)下面是用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作,实验操作如下, 请把正确操作步骤(用1,】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列实验操作正确的是
A.容量瓶用蒸馏水洗净后,没有干燥即用来配溶液
B.用湿润的pH试纸测量某溶液的pH值
C.容量瓶上只标有所配溶液的体积和刻度
D.在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里

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下列实验操作中,正确的是
A.用规格为10mL的量筒量取9.82mL的液体
B.过滤操作中,为了加快过滤速度可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌
C.可以选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘
D.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

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在制蒸馏水的实验中,下列操作叙述不正确的是
A.在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水,并放入几粒沸石
B.将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中
C.冷水从冷凝管下口进入,上口流出
D.实验开始时,先接通冷凝水,再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶

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下列说法正确的是
A.将氯化镁溶液直接蒸发至干,可获得纯净的无水MgCl2固体
B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器
C.用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质
D.用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴

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下列装置或操作能达到相应实验目的的是
A.图1构成锌—铜原电池B.图2证明铁生锈与空气有关
C.图3制备乙酸乙酯D.图4证明乙醇发生消去反应生成了乙烯

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