题目
题型：不详难度：来源：
| A．10 mL量筒 | B．50 mL烧杯 | C．100 mL量筒 | D．50 mL量筒 |
答案
解析
试题分析：地球上淡水占3%，1L水的3%即30mL，量取30mL水应选用50mL量筒。
点评：选择量筒量取液体时，应选择接近量程的量筒，本题不要选100mL的量筒，误差大而且残留在量筒内壁的液体多。
核心考点
试题【观察下图，若用1 L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是:A．10 mL量筒B．50 mL烧杯C．100 mL量筒D．50 m】；主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．滴定管 | B．烧杯 | C．量筒 | D．容量瓶 |
| A．已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明红色固体是铜 |
| B．用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体（杂质仅为Na2CO3）的纯度 |
| C．取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3 |
| D．用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3，可除去BaCO3中少量的BaSO4，说明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) |
（1）保温24小时的目的是____________________________________________________。
（2）写出该反应的化学方程式_________________________________________________。
（3）实验室测定锰酸锂中锰的平均化合价的实验步骤如下：
步骤1：准确称取0.1g左右的尖晶石型锰酸锂试样于锥形瓶中，加入5mL稀硫酸、10.00mL 0.2000mol/L草酸钠（Na2C2O4）标准溶液，于80℃水浴加热溶解；
步骤2:待试样全部溶解，立即用浓度为0.2000mol/L的高锰酸钾溶液滴定至终点；
步骤3:计算样品得电子的物质的量n；
步骤4：将溶液中Mn2+氧化为Mn3+，再用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，记录实验数据，计算出样品中Mn元素的质量为m；
步骤5：将实验步骤1-4重复2次。
已知反应： 2Mn3+＋C2O42-=2Mn2+＋2CO2↑；Mn4+＋C2O42-=Mn2+＋2CO2↑
2MnO4－＋5C2O42-＋16H+="2" Mn2+＋10 CO2↑+8H2O
①步骤2中，为判断滴定终点，_________（填“需要”或“不需要”）加入指示剂。
②步骤4中，滴定时盛放硫酸亚铁铵标准溶液的玻璃仪器是___________________。
③请用样品得电子的物质的量n和样品中Mn元素的质量m来表示样品中Mn元素的化合价=_____。
①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙
| A．①②③④ | B．②③④⑥⑨ | C．③④⑧⑨⑩ | D．②⑤⑦⑨⑩ |
| A．装置Ⅰ可用于测定中和热 |
| B．装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体 |
| C．装置Ⅲ在海带提碘实验中用于灼烧海带 |
| D．装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气 |
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