题目
题型:不详难度:来源:
I II
⑴写出下列仪器的名称: a. c.
⑵若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是 ,将仪器补充完整后进行实验,温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 (填f或g)口通入。
⑶现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是 。除了图中给出的的仪器和托盘天平外,为完成实验还需要的仪器有: 。
②根据计算得知,所需NaOH的质量为 g
③配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次) 。
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶;
B.准确称取经计算所需氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解;
C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中;
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀;
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切;
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处;
④下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高( )
A.所用NaOH已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里未转移 D.称量时 “左码右物”
E.容量瓶中原有少量的蒸馏水 F.容量瓶盛过NaOH溶液,使用前未洗涤
G.定容时俯视刻度线
H. 定容后将容量瓶振荡,静置时发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线
答案
(1)蒸馏烧瓶 容量瓶 (每个1分)
⑵酒精灯 蒸馏烧瓶支管口 g (每个1分)
⑶①未用玻璃棒引流(1分) 玻璃棒、胶头滴管 (每个1分)
②2.0 (2分)
③BCAFED (2分)④BFG (2分)
解析
试题分析:
⑴写出下列仪器的名称: a.蒸馏烧瓶 c. 容量瓶
⑵若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是酒精灯,将仪器补充完整后进行实验,温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处。冷凝水由g口通入。
⑶现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是未用玻璃棒引流。除了图中给出的的仪器和托盘天平外,为完成实验还需要的仪器有:玻璃棒、胶头滴管。
②配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,但是容量瓶没有此规格的,只能用500ml的容量瓶。根据计算得知,所需NaOH的质量m=n×c×v=0.1mol/L×0.5L×40g/mol =2.0g
③配制时,其正确的操作顺序是BCAFED。
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶;
B.准确称取经计算所需氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解;
C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中;
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀;
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切;
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处;
④下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高BFG。
点评:配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤:
第一步:计算(如果是用固体配置溶液,据m=nM=cVM计算,如果用浓溶液配置,据c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)求出所需浓溶液的体积)
第二步:称量或量取
第三步:溶解(在烧杯中溶解),并冷却
第四步:转移(转移至容量瓶中,要用玻璃棒引流)
第五步:洗涤(蒸馏水洗涤烧杯2-3次,洗涤液也一并转移至容量瓶中)
第六步:定容(定容时,页面离刻度线1-2cm时,改用胶头滴管)
第七步:摇匀
配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析的决定式是C=n/v=m/Mv
关键是看实验操作过程中溶质有没有损失,溶液体积不变时,若溶质损失,分子减少所以C偏低;若溶质不损失,溶液体积减少,分母减小,所以C偏高;反之亦然。
核心考点
举一反三
A.在容量瓶中加一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 |
B.用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率 |
C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度 |
D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 |
A.实验室中金属钠通常保存在煤油里 |
B.氯化钠中混有少量单质碘杂质,可用升华的方法提纯 |
C.保存FeCl2溶液时,通常在溶液中加少量的单质铁 |
D.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,要将NaOH固体放在滤纸上称量 |
①托盘天平 ②量筒 ③容量瓶 ④烧杯 ⑤玻璃棒 ⑥酒精灯 ⑦胶头滴管
A.只有① | B.只有①⑥ | C.只有⑦ | D.只有④⑤ |
A 爆炸品 B 氧化剂 C 易燃液体 D 腐蚀品
A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 |
B.萃取时,用酒精萃取碘水中的碘 |
C.蒸馏时,冷却水应从冷凝管的下口通入,上口流出 |
D.把几滴FeCl3饱和溶液滴入25mL的沸水中加热至液体呈红褐色,制取Fe(OH)3胶体 |
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