题目
题型:不详难度:来源:
(Ⅰ)制备Na2S2O3·5H2O
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打开K1,关闭K2,向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸,加热。圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是 。
C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少。C中碳酸钠的作用
是 。“停止C中的反应”的操作是 。
过滤C中的混合液。将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干,得到产品。“过滤”用到的玻璃仪器是(填仪器名称) 。
装置B中盛放的试剂是(填化学式) 溶液,其作用是 。
(Ⅱ)用I2的标准溶液测定产品的纯度
取5.5g产品,配制成100mL溶液。取10.00mL溶液,以淀粉溶液为指示剂,用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定,相关数据记录如下表所示。
编号 | 1 | 2 | 3 |
溶液的体积/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2标准溶液的体积/mL | 19.95 | 17.10 | 20.05 |
Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是 (用百分数表示,且保留1位小数)。
答案
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起反应物作用及提供碱性环境。 打开K2,关闭K1
漏斗、烧杯、玻璃棒;NaOH 。 吸收多余SO2,防止污染环境
溶液变蓝,且半分钟不改变; 90.2%
解析
试题分析:(1)浓硫酸具有强氧化性,在加热的条件下能氧化单质铜,反应的化学方程式是Cu + 2H2SO4(浓)
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(2)过滤时的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。SO2是大气污染物,需要尾气处理,则装置B中盛放的试剂是氢氧化钠溶液,用来吸收SO2,防止污染环境。
(3)由于碘遇淀粉显蓝色,则滴定时,达到滴定终点的现象是溶液变蓝,且半分钟不改变。根据表中数据可知,第二次实验中消耗I2标准溶液的体积偏小,舍去,则实际消耗I2标准溶液的体积的平均值是
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点评:该题是高考中的常见考点和题型,属于中等难度试题的考查,试题综合性强,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力,提高学生的学科素养。该题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心,通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力,有利于培养学生规范严谨的实验设计能力以及评价能力。
核心考点
试题【硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在;硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为:2S2O32-+】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
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上述标志的含义是
A.自燃物品、有毒 | B.腐蚀性、有毒 |
C.爆炸性、腐蚀性 | D.腐蚀性、氧化剂 |
A.实验时,将水倒入浓硫酸配制稀硫酸 |
B.焰色反应实验前,铂丝应先用盐酸洗净,在酒精灯外焰灼烧至没有颜色 |
C.实验中,取用钠后的剩余部分可以放回原试剂瓶中 |
D.分液操作时,先将分液漏斗中下层液体从下口放出,再将上层液体从上口倒出 |
A.钠保存在石蜡或煤油中 |
B.保存Fe2(SO4)3溶液需加入少量铁粉 |
C.氯水保存在棕色试剂瓶中 |
D.盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 |
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(1)配制时,需称取NaOH的质量是 g,还缺少的仪器是
。
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
(3)在配制过程中,其他操作都正确的情况下,下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是 。(选填序号)
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 ④定容时仰视标线 ⑤定容时俯视标线
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