题目
题型:不详难度:来源:
A.用玻璃棒蘸取NaOH溶液,滴在pH试纸上,马上和比色卡对照,确定NaOH的pH |
B.滴定用的滴定管、锥形瓶和配制一定物质的量浓度溶液用的容量瓶,使用前均要润洗 |
C.均不能采取将溶液直接蒸***方法制得AlCl3、Al2(SO4)3、FeCl3、Fe2(SO4)3 |
D.因为Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4),所以可用Na2CO3和HCl除去水垢中的CaSO4 |
答案
解析
试题分析:A、用玻璃棒蘸取NaOH溶液,滴在pH试纸上,半分钟后和比色卡对照,确定NaOH的pH值,A不正确;B、滴定用的锥形瓶和配制一定物质的量浓度溶液用的容量瓶,使用前不要润洗,B不正确;C、由于硫酸是难挥发性酸,所以硫酸铝和硫酸铁能采取将溶液直接蒸***方法制得,但氯化铝和氯化铁不能,直接加热蒸干得到的是氢氧化铝和氢氧化铁,C不正确;D、沉淀容易向生成更难溶的方向转化,所以如果Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4),则可用Na2CO3和HCl除去水垢中的CaSO4,D正确,答案选D。
核心考点
试题【下列关于实验的说法正确的是A.用玻璃棒蘸取NaOH溶液,滴在pH试纸上,马上和比色卡对照,确定NaOH的pHB.滴定用的滴定管、锥形瓶和配制一定物质的量浓度溶液】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用蒸馏水润湿的pH试纸所测定的某酸溶液的pH |
B.用容量瓶配制溶液,定容后摇匀液面下降,再加蒸馏水至刻度线所配制的溶液浓度 |
C.用仰视量筒刻度量取的一定量浓硫酸所配制的0.1mol·L-1H2SO4溶液的浓度 |
D.用待测液润洗的锥形瓶进行中和滴定所测定的待测液浓度 |
①装置甲可防止铁钉生锈
②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔
③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性
④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯
⑤ 装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
A.①③⑤ | B.③⑤ | C.①②④ | D.③④ |
中涉及的主要反应有:
主反应:4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反应: SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 | Cr(OH)3 |
完全沉淀时溶液pH | 4.7 | 3.7 | 11.2 | 5.6 |
试回答下列问题:
(1)“①”中反应是在回转窑中进行,反应时需不断搅拌,其作用是 ;
(2)“③”中调节pH至4.7,目的是 ;
(3)“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-,请写出该平衡转化的离子方程式: ;
(4)称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol•L-1H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①判断达到滴定终点的依据是: 。
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml,所得产品的中重铬酸钠的纯度 (设整个过程中其它杂质不参与反应) 。
已知:常温下,溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为:3.7,6.5,9.7。
请回答下列问题:
(1)操作③的名称是 ;
(2)加入适量锌粉的作用为 ;
(3)加入30%H2O2反应的离子方程式是 ;
(4)加入适量Ca(OH)2调节溶液pH,促进Fe3+水解,Fe3+水解反应的平衡常数表达式K= ,Ca(OH)2不能过量的原因是 。
A.用图1所示装置分离有机层和水层 |
B.用图2所示装置从食盐水中提取NaCl |
C.用图3所示装置用水来吸收HCl |
D.用图4所示装置收集并检验氨气 |
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