题目
题型:不详难度:来源:
A.浓硝酸 | B.氯化亚铁溶液 | C.镁条 | D.氯水 |
答案
解析
试题分析:A、浓硝酸具有挥发性,需要密封保存,故A错误;B、氯化亚铁容易被空气中的氧气氧化,需要密封保存,故B错误; C、镁条表面的氧化膜可以保护镁不被继续氧化,故不需要密封保存,故C正确; D、氯水中溶解的氯气易挥发,需要密封保存,故D错误;故选C.
核心考点
举一反三
A.陶瓷是一种应用广泛的普通硅酸盐材料 |
B.实验过程中产生的NO2尾气可以用NaOH溶液吸收 |
C.实验室可用浓硫酸干燥氨气 |
D.误服重金属盐造成的中毒可服用牛奶解毒 |
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(1)氧化过程主要反应的离子方程式为 。
(2)沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和 。
由图可知,为了更好的使Ca2+沉淀,还应采取的措施为 。
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(3)用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为:
步骤1:准确称取0.4~0.6 g BaCl2·2H2O试样,加入100 ml 水,3 ml 2 mol·L-1的HCl溶液加热溶解。
步骤2:边搅拌,边逐滴加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液。
步骤3:待BaSO4沉降后, ,确认已完全沉淀。
步骤4:过滤,用0.01 mol·L-1的稀H2SO4洗涤沉淀3~4次,直至洗涤液中不含Cl-为止。
步骤5:将折叠的沉淀滤纸包置于 中,经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重。称量计算BaCl2·2H2O中Ba2+的含量。
①步骤3所缺的操作为 。
②若步骤1称量的样品过少,则在步骤4洗涤时可能造成的影响为 。
③步骤5所用瓷质仪器名称为 。滤纸灰化时空气要充足,否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS,该反应的化学方程式为 。
④有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好,请说明原因 。
[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 将过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ |
B | 向AgI沉淀中滴入饱和KCl溶液 | 有白色沉淀出现 | AgCl比AgI更难溶 |
C | 向某溶液加入CCl4 | 液体分层,下层CCl4显紫色 | 原溶液中存在I- |
D | 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 | 试纸变蓝色 | 浓氨水呈碱性 |
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A.若要用实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳。 |
B.利用Cu(OH)2替代CuO也可调试溶液pH不影响实验结果; |
C.洗涤晶体:向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体,自然流下,重复2-3次; |
D.用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸,玻璃仪器一般只有3种; |
A.用托盘天平称取8 g NaOH固体(NaOH固体放置于天平的托盘上),放入250 mL烧杯中,用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解 |
B.称取8 g NaOH固体,放入100 mL量筒中,边搅拌边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL |
C.称取8 g NaOH固体,放入100 mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀 |
D.用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液,倒入250 mL烧杯中,再用同一量筒量取60 mL蒸馏水,在不断搅拌下慢慢倒入烧杯中 |
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