题目

题型：不详难度：来源：

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由下面一系列反应制得：
①Na₂CO₃+SO₂ =Na₂SO₃+CO₂
②Na₂S+SO₂+H₂O=Na₂SO₃+H₂S
③2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O
④Na₂SO₃ + S  Na₂S₂O₃，
常温下溶液中析出晶体为Na₂S₂O₃·5H₂O。Na₂S₂O₃·5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解；
Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。

Ⅰ．现按如下方法制备Na₂S₂O₃·5H₂O：
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。

请问：仪器2的名称为       ，
装置6中可放入        。

A．BaCl2溶液	B．浓H2SO4
C．酸性KMnO4溶液	D．NaOH溶液

Ⅱ．分离Na₂S₂O₃·5H₂O并标定溶液的浓度：

（1）为减少产品的损失，操作①为     ，操作②是    、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用         （填试剂）作洗涤剂。
（2）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K₂Cr₂O₇（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I^-+Cr₂O₇^2-+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应： I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，滴定终点的现象为                     ，
三次消耗Na₂S₂O₃溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为         mol/L。

答案

Ⅰ．蒸馏烧瓶  C D
Ⅱ．（1）趁热过滤  抽滤  乙醇
（2）蓝色褪去，且半分钟不变色   0.2000

解析

试题分析：Ⅰ装置6是除去尾气二氧化硫，可用碱溶液或氧化剂溶液除去；Ⅱ是分离提纯晶体的操作，杂质是一些溶解度受温度影响不大的物质，在加热浓缩过程中杂质析出，要趁热过滤，防止温度下降Na₂S₂O₃·5H₂O析出；为加快过滤速度，采用抽滤的方法，洗涤时为减少晶体溶解损失，用乙醇做洗涤剂。
（2）滴定关系式为  Cr₂O₇^2-——3I₂——6S₂O₃^2-
所以有0.5880÷294÷3=0.02×c(Na₂S₂O₃)÷6   c(Na₂S₂O₃)=0.2000mol/L