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题目
题型:不详难度:来源:
硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由下面一系列反应制得:
①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2
②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O
④Na2SO3 + S  Na2S2O3
常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O于40~45℃熔化,48℃分解;
Na2S2O3易溶于水,不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。

Ⅰ.现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O:
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中,注入150mL蒸馏水使其溶解,在分液漏斗中,注入浓盐酸,在装置2中加入亚硫酸钠固体,并按下图安装好装置。

请问:仪器2的名称为       
装置6中可放入        
A.BaCl2溶液B.浓H2SO4
C.酸性KMnO4溶液D.NaOH溶液
Ⅱ.分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度:

(1)为减少产品的损失,操作①为     ,操作②是    、洗涤、干燥,其中洗涤操作是用         (填试剂)作洗涤剂。
(2)称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量294g/mol)0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中,加水配成溶液,并加入过量的KI并酸化,发生下列反应:6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,发生反应: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,滴定终点的现象为                     
三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为         mol/L。
答案

Ⅰ.蒸馏烧瓶  C D
Ⅱ.(1)趁热过滤  抽滤  乙醇
(2)蓝色褪去,且半分钟不变色   0.2000
解析

试题分析:Ⅰ装置6是除去尾气二氧化硫,可用碱溶液或氧化剂溶液除去;Ⅱ是分离提纯晶体的操作,杂质是一些溶解度受温度影响不大的物质,在加热浓缩过程中杂质析出,要趁热过滤,防止温度下降Na2S2O3·5H2O析出;为加快过滤速度,采用抽滤的方法,洗涤时为减少晶体溶解损失,用乙醇做洗涤剂。
(2)滴定关系式为  Cr2O72-——3I2——6S2O32-
所以有0.5880÷294÷3=0.02×c(Na2S2O3)÷6   c(Na2S2O3)=0.2000mol/L
核心考点
试题【硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由下面一系列反应制得:①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S③2H2S+S】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列实验操作中,仪器末端应当插入溶液液面以下的是
A.用水吸收氨气时的导气管
B.石油分馏时测量温度所用的温度汁
C.用乙醇制备乙烯时所用的温度计
D.用NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液制备Fe(OH)3、时,吸有NaOH溶液的胶头滴管

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用下图所示装置进行实验,装置正确且设计合理的是
A.图①所示装置可吸收HCl气休
B.图②所示装置进行用已知浓度的NaOH溶液测定盐酸浓度的实验
C.图③所示装置进行用苯萃取碘水中碘的实验,并把碘的苯溶液从漏斗下口放出
D.图④所示装置蒸发NaCl溶液,得到NaCl固体

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在金属冶炼和电子工业中,钙常作为空气的除气剂,以除去微量的氮氧气。一化学兴趣小组对金属钙在空气中燃烧的产物做了以下探究实验。取一定量的钙在空气中加热,使其充分燃烧,燃烧时火焰呈砖红色,燃烧后得白色固体M。将M研细后称取4.84g放入锥形瓶B中,滴加适量水使固体完全反应,通过下图测量生成的气体体积,进而推算白色固体的成分。

(1)用洁净铂丝蘸取CaCl2溶液在无色灯焰上灼烧,现象为__________。连接A和B的导气管的作用是___________________________,C中所加颗粒状固体是_______________。
(2)量气管D、E中应加的液体是_________。
A.水       B.四氯化碳        C.乙醇       D.盐酸
(3)实验中,B瓶壁发热。B中反应结束后,读取量气管中气体体积时,正确的操作为______________________。
(4)读取D中气体体积时,B、C中仍有少量产物气体,是否影响应该测得的气体体积__________________。
(5)若在D中得到气体448mL(已换算为标况),该气体有刺激性气味、能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则4.84g固体M中的成分(填化学式)及其质量为________________。
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CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应,得到一种蓝色结晶水合物晶体。通过下述实验确定该晶体的组成:
①称取0.1680g晶体,加入过量的H2SO4溶液,使样品溶解后加入适量水,加热近沸,用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点(溶液变为浅紫红色),消耗20.00mL。
②接着将溶液充分加热,使浅紫红色变为蓝色,此时MnO4转化为Mn2+并释放出O2
③冷却后加入2g KI固体(过量)和适量Na2CO3,溶液变为棕色并生成沉淀。
④用0.05000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,近终点加指示剂,滴定至终点,消耗10.00mL。
已知:2MnO4+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O
2Cu2++4I=2CuI↓+I2
2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
(1)步骤②中发生反应的离子方程式为                  
(2)步骤④中加入的指示剂为              
(3)通过计算写出蓝色晶体的化学式(写出计算过程)。
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由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中,错误的是
A.溶解B.过滤C.蒸发D.焰色反应

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