题目
题型:不详难度:来源:
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A.图①所示装置可吸收HCl气休 |
B.图②所示装置进行用已知浓度的NaOH溶液测定盐酸浓度的实验 |
C.图③所示装置进行用苯萃取碘水中碘的实验,并把碘的苯溶液从漏斗下口放出 |
D.图④所示装置蒸发NaCl溶液,得到NaCl固体 |
答案
解析
试题分析:A、可以防止倒吸,正确;B、酸式滴定管不能盛放碱性溶液,错误;C、碘的苯溶液密度小于水,应该从漏斗上口倒出,错误;D、蒸发皿可以直接加热,错误。
核心考点
试题【用下图所示装置进行实验,装置正确且设计合理的是A.图①所示装置可吸收HCl气休B.图②所示装置进行用已知浓度的NaOH溶液测定盐酸浓度的实验C.图③所示装置进行】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)用洁净铂丝蘸取CaCl2溶液在无色灯焰上灼烧,现象为__________。连接A和B的导气管的作用是___________________________,C中所加颗粒状固体是_______________。
(2)量气管D、E中应加的液体是_________。
A.水 B.四氯化碳 C.乙醇 D.盐酸
(3)实验中,B瓶壁发热。B中反应结束后,读取量气管中气体体积时,正确的操作为______________________。
(4)读取D中气体体积时,B、C中仍有少量产物气体,是否影响应该测得的气体体积__________________。
(5)若在D中得到气体448mL(已换算为标况),该气体有刺激性气味、能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则4.84g固体M中的成分(填化学式)及其质量为________________。
①称取0.1680g晶体,加入过量的H2SO4溶液,使样品溶解后加入适量水,加热近沸,用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点(溶液变为浅紫红色),消耗20.00mL。
②接着将溶液充分加热,使浅紫红色变为蓝色,此时MnO—4转化为Mn2+并释放出O2。
③冷却后加入2g KI固体(过量)和适量Na2CO3,溶液变为棕色并生成沉淀。
④用0.05000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,近终点加指示剂,滴定至终点,消耗10.00mL。
已知:2MnO—4+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O
2Cu2++4I—=2CuI↓+I2
2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
(1)步骤②中发生反应的离子方程式为 。
(2)步骤④中加入的指示剂为 。
(3)通过计算写出蓝色晶体的化学式(写出计算过程)。
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A.溶解 | B.过滤 | C.蒸发 | D.焰色反应 |
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A.除去NO中的NO2 | B.铁制品表面镀锌 | C.稀释浓硫酸 | D.制备少量O2 |
A.纸层析实验中若选择水做固定相,有机溶剂做流动相,则亲水性强的成分在流动相中分配的少一些,在毛细现象作用下,随流动相移动的速度快一些 |
B.判断CuO和MnO2对H2O2分解的催化效率,可通过比较H2O2溶液析出气泡的快慢程度,或测定单位时间内产生氧气的体积 |
C.食醋总酸含量测定实验中,实验结束时碱式滴定管尖嘴部位有气泡,则测定的醋酸含量偏高 |
D.将硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩,冷却结晶后可析出摩尔盐粗产品,再用酒精洗去晶体表面的水分,加热烘干后称重,计算产率 |
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