用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L－1的氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是①500 mL容量瓶；②试管；③烧瓶；④胶头滴管；⑤烧杯；⑥玻 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L^－1的氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是
①500 mL容量瓶；②试管；③烧瓶；④胶头滴管；⑤烧杯；⑥玻璃棒；⑦托盘天平；⑧药匙

A．①④⑤⑥⑦⑧

B．①②④⑤

C．①④⑤⑥

D．全部

答案

Ｃ

解析

试题分析：溶解时使用的是烧杯，所以不用试管，烧瓶。因为用已准确称量过的氯化钠固体所以不用托盘天平和药匙。

核心考点

试题【用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L－1的氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是①500 mL容量瓶；②试管；③烧瓶；④胶头滴管；⑤烧杯；⑥玻】；主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]

举一反三

以下是分析硫铁矿中FeS₂含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：

请回答下列问题：
(1)流程图中操作①、②、③分别指的是①_________、②__________、③________。
操作④、⑤用到的主要仪器是：④__________、⑤__________(每空填1-2个仪器)。
(2)判断溶液中SO₄^2-离子已沉淀完全的方法是_________________________________。
(3)某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量，准确称取一定量的矿石试样，试样经溶解、预处理后，

A．用带有刻度的烧杯配制成100 mL试样溶液。

B．用量筒量取25.00 mL待测溶液，

C．并置于锥形瓶中。

D．用蒸馏水洗涤滴定管后装入KMnO₄标准溶液，用该标准溶液滴定待测试样，(E)当溶液变成淡紫红色时，停止滴定，如30秒内不褪色，(F)读取并计算滴定管中消耗的KMnO₄标准溶液体积，计算试样中的Fe元素含量。请指出该实验过程中错误操作步骤的编号________________________。

(4)某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是_____________________________________________。
(5)称取矿石试样1.60 g, 按方法Ⅰ分析，称得BaSO₄的质量为4.66 g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS₂，则该矿石中FeS₂的质量分数是___________。

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下列实验操作正确的是

A．称量氢氧化钠固体质量时，先在两个托盘上各放一张相同质量的纸，再放氢氧化钠

B．在烧杯中溶解固体NaOH，完全溶解后立即将其转移至容量瓶中

C．过滤和配制一定物质的量浓度的溶液时，都需要用玻璃棒进行液体的引流

D．从NaCl溶液中获取晶体时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

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下列实验中用错试剂的是

A．用稀盐酸洗去残留在试管壁上的铜

B．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气

C．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝

D．用

萃取碘水中的碘

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将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确是（）

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实验室需用2mol·L^－1氯化钠溶液450 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是

A．450 mL，52．7 g	B．500 mL，58．5 g
C．450 mL，58．5 g	D．500 mL，52．7 g

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