题目
题型:不详难度:来源:
A.单质与冷水反应非常剧烈 | B.单质固态时属于分子晶体 |
C.一定条件下,能与氢气发生化合反应 | D.最高价氧化物对应的水化物是强酸 |
答案
解析
核心考点
试题【在F、P、S三种元素中,每种元素都有某些方面区别于其他两种元素;若从中选出氟元素,选择的理由是( )A.单质与冷水反应非常剧烈B.单质固态时属于分子晶体C.】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
元素代号 | W | R | X | Y | Z | Q |
原子半径/nm | 0.037 | 0.186 | 0.074 | 0.075 | 0.077 | 0.110 |
主要化合价 | +1 | +1 | -2 | -3,+5 | +2、+4 | -3、+5 |
(1)五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是 。
(2)Y的氢化物比Q的氢化物沸点高的原因是 。
(3)X或与R按1∶1的原子个数比形成化合物甲,甲中存在的化学键有 ;X可与W组成含18e-的化合物乙,则乙的电子式为 ;X可与Z组成一种有恶臭味的气体丙,丙分子中各原子最外层均满足8e-结构,且含有非极性键。1 mol
丙气体可与2 mol氧气完全反应,生成一种气体,且反应前后气体的总体积不变,该生成物能使澄清石灰水变浑浊,请写出丙分子的结构式 。
A.最高正价:Z >Y >X | B.酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4 |
C.稳定性:HX<HY<HZ | D.非金属性:Z>Y>X |
A.粒子半径:S2- > Cl-> Na+ > Mg2+ | B.热稳定性:SiH4 < PH3< H2S < HCl |
C.熔点:SiO2 > NaCl > 碘 > 干冰 | D.还原性:HI < HBr < HCl < HF |
(1)C离子结构示意图: 。
(2)AB2的结构式为 。
(3)C2D的电子式: 。
(4)写出由B、C、D三种元素组成的两种化合物的化学式 , 。
![]() 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | | | | ① | | ② | | |
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | | | ⑦ | ⑧ |
四 | ⑨ | | | | | ⑩ | |
⑵地壳中含量最多的金属元素是 。
⑶写出②与④形成的化合物的电子式 。
⑷这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是 ,碱性最强的是 ,呈两性的氢氧化物是 。
⑸写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: 。
⑹写出⑤与氢氧化钠溶液反应的化学方程式: 。
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