题目
题型:不详难度:来源:
I. 甲同学老家在山西,对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新,跟随父母来到重庆后,总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道,查阅相关资料后,得知以下信息:
①醋分两种,酿造醋和配制醋。正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味,市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋。
②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50 g/100mL,而配制醋国家标准仅为1.50 g~3.50g/100mL。
③在老师的帮助下,测定了超市购买的食醋中,醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L。
(1)请帮助张同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为_______g/100mL,属于____________醋(填“酿造”或“配制”)。(提示:醋酸摩尔质量为60g/mol)
(2)请写出醋酸与鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)反应的离子方程式_______________________________。
II. 下图是重庆一中化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。乙同学现用该浓盐酸配100mL1mol/L的稀盐酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平;⑦玻璃棒。请回答下列问题:
(1)配制稀盐酸时,还缺少的仪器有 ;
(2)经计算,配制100mL1mol/L的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为 mL(保留小数点后一位);
(3)对所配制的稀盐酸进行测定,发现其浓度小于1mol/L,引起误差的原因可能是 。
A.定容时俯视容量瓶刻度线 |
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水 |
C.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒 |
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再加水至刻度线 |
(1)他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液,用激光笔照射溶液,发现一条光束穿过鸡蛋清溶液,此现象称为____________________。
(2)他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中,发现出现絮状沉淀,此现象称为_________。
IV. 丁同学试图测定CO2的相对分子质量。
①利用丙同学用完后剩下的鸡蛋壳和乙同学配制好的稀盐酸溶液制备CO2;
②查询相关书籍后,设计了如下装置:
(1)B装置在此处____必要(填写“有”、“无”)请简述原因_________________________________。
(2)A装置中的饱和NaHCO3溶液可以吸收______________。
(3)实验前测得C装置(含水)重量为50.00g,实验完毕后C装置(含水)重量为40.02g,D中量筒读数为10.0 mL,已知H2密度为0.09g/L(以上数据均已折合为标况下数值),请根据以上数据,计算CO2的相对分子质量为____________(保留小数点后一位)。
答案
(2)CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO- +CO2↑+H2O
II. (1)100 mL容量瓶 (2)8.5 mL (3)CD
III. (1)丁达尔效应(2)胶体的聚沉
IV. (1)无 排水法收集气体,不需要对气体进行干燥 (2)HCl (3)44.4
解析
试题分析:I.(1)醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L,则食醋中醋酸含量为=4.50g/100mL>3.50 g/100mL,所以属于酿造醋。
(2)醋酸的酸性强于碳酸,能和碳酸钙反应生成醋酸钙、CO2和水,反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO- +CO2↑+H2O。
II.(1)要配制100mL1mol/L的稀盐酸,需要量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶和胶头滴管,因此还缺少的是100ml容量瓶。
(2)根据c=可知,该浓盐酸的浓度c=mol/L=11.8mol/L。根据稀释过程中溶质不变可知,配制100mL1mol/L的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为=0.0085L=8.5ml。
(3)根据cB=nB/V可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时,关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时,若nB比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若nB比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大。A、定容时俯视容量瓶刻度线,则容量瓶中溶液体积减小,则所配溶液浓度偏高;B、容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水对结果无影响,B不正确;C、转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒,则溶质减少,所配浓度偏小;D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再加水至刻度线,则溶液体积增加,所配浓度偏小,答案选CD。
III.(1)胶体能产生丁达尔效应,鸡蛋的蛋清配制成溶液属于胶体,因此用激光笔照射溶液,可以发现一条光束穿过鸡蛋清溶液,此现象称为丁达尔效应。
(2)胶体和电解质混合可以聚沉。盐酸是电解质氯化氢的水溶液,所以将配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中,会出现絮状沉淀,此现象称为胶体的聚沉。
IV. (1)根据装置可知, CO2用排水法收集,因此在收集之前不需要对气体进行干燥,即没有必要设计B装置。
(2)由于盐酸易挥发,因此生成的CO2气体中含有挥发出的氯化氢气体,所以A装置中的饱和NaHCO3溶液的作用是吸收氯化氢。
(3)实验前测得C装置(含水)重量为50.00g,实验完毕后C装置(含水)重量为40.02g,D中量筒读数为10.0 mL,这说明收集到CO2的质量=40.02g+10.0g-50.0g=0.02g,其体积是10.0ml,所以CO2的密度=0.02g÷0.01L=2g/L。已知H2密度为0.09g/L(以上数据均已折合为标况下数值),则根据在相同条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比可知,CO2的相对分子质量=×2=44.4。2制备、收集以及CO2相对分子质量测定的实验探究
核心考点
试题【作为高中生,学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题,是我们学习的重要目的之一。重庆一中某化学实验兴趣小组,一行四人,利用实验室老师提供的基本仪器和药】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.将含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道 |
B.做氢气还原氧化铜实验时,先通氢气再加热 |
C.配制稀硫酸时,可先在量筒中加一定体积的水,再边搅拌边慢慢加入浓硫酸 |
D.点燃酒精灯时可以拿燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 |
A.⑤⑦ | B.①②③ | C.①②⑤⑦ | D.除④外 |
①进行中和热的测定实验时,需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度②用滴定管量取盐酸前,先用蒸馏水洗净后再用待取盐酸进行润洗③用蒸馏装置可以制乙酸乙酯,但温度计的水银球应放入液体中④蔗糖水解实验,用NaOH中和稀硫酸之后再用新制的氢氧化铜检验是否水解
A.②③ | B.①③ | C.①②④ | D.①② |
A.高锰酸钾加热制备氧气,用排水法收集满氧气后,先撤酒精灯,后移出导管 |
B.给试管加热时,先给试管来回均匀加热,后固定局部加热 |
C.大量碱液流到桌子上,先用稀醋酸溶液中和,后用抹布抹去 |
D.点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4等)时,先检验气体纯度,后点燃 |
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