题目
题型:不详难度:来源:
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已知:①Li2O·Al2O3·4SiO2
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②某些物质的溶解度(S)如下表所示:
T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
![]() | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
![]() | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
③从滤渣1中提取出Si的部分流程如下图所示:
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根据以上信息,请回答下列问题:
(1)括号内应提供的相应条件和物质 、 。
(2)方框中所得物质的化学式 。
(3)使用浓硫酸并加热到250℃~300℃的目的是 。
(4)②处加Na2CO3溶液所发生反应的离子方程式 、 。
(5)滤渣2的主要成分有 。
(6)如何检验Li2CO3是否洗涤干净? 。
答案
(3)减少杂质的溶解、提高Li2SO4的浸出率、加快浸出速率(每项1分,共2分,任意两项均得2分,其它合理答案也可)
(4) Ca2+ + CO32- = CaCO3↓(1分) CaSO4 + CO32- = CaCO3 + SO42- (2分)
(5) Mg(OH)2和CaCO3 (每个1分,共2分)
(6)取最后一次洗涤液少许于试管中,先在其中加入足量稀盐酸,然后滴入几滴BaCl2溶液,若未出现白色沉淀,则洗涤干净,反之则不干净。(其它合理答案也可,2分)
解析
试题分析:H4SiO4加热生成SiO2,SiO2与C在高温条件下反应生成单质Si和CO,所以(1)括号内相应条件和物质分别为加热、C和高温;(2)方框中物质为H4SiO4加热分解的产物:SiO2。
(3)使用浓硫酸并加热到250℃~300℃的目的是减少杂质的溶解、提高Li2SO4的浸出率、加快浸出速率。
(4)加入H2SO4后生成CaSO4,CaSO4微溶,含Ca2+和CaSO4固体,所以加入Na2CO3反应的离子方程式为:Ca2+ +CO32- =CaCO3↓、CaSO4+CO32- =CaCO3+SO42‾。
(5)加入Ca(OH)2和Na2CO3后,OH‾与溶液中的Mg2+反应,Ca2+与CO32‾反应,所以滤渣2的主要成分为Mg(OH)2和CaCO3。
(6)假如Li2CO3没有洗涤干净,表面会沾附Na2SO4溶液,所以用稀盐酸和BaCl2溶液进行检验。
核心考点
试题【工业上以锂辉石(Li2O·Al2O3·4SiO2,含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下:已知:①Li2O·Al2O3·4SiO2H2SO4】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.分液时,分液漏斗中的上层液体应由下口倒出 |
B.用加热分解的方法不能区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 |
C.配制0.100 0 mol·L-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 |
D.检验NH4+时,往试样中加入NaOH溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 |
A.用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物 |
B.用容量瓶配制溶液,定容后摇匀液面下降,再加蒸馏水至刻度线 |
C.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏大 |
D.将金属钠投入到足量CuSO4溶液中,静置后溶液质量增加 |
A.在用简易量热计测定反应热时,可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、取2—3 次的实验平均值等措施,以达到良好的实验效果 |
B.纸上层析属于色谱分析法,其原理跟“毛细现象”相关,通常以滤纸作为惰性支持物,滤纸纤维吸附的水作为固定相 |
C.检验氯乙烷中的氯元素时,将氯乙烷和NaOH溶液混合加热,用稀硫酸进行酸化后再加入硝酸银溶液 |
D.酸式滴定管,碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器,它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程 |
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A.用装置①量取15.00ml的NaOH溶液 |
B.用装置②制备Cl2 |
C.用装置③ 陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体 |
D.关闭活塞a,从b处加水,以检查装置④的气密性 |
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A.装置①中,c为阳极、d为阴极 |
B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体,且从a口进气 |
C.装置③中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并防止倒吸 |
D.装置④可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气 |
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