题目
题型:不详难度:来源:
(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下:
①称取样品,②溶解沉降,③______,④______,⑤冷却结晶.
(2)用托盘天平称量样品时,若某同学把样品放在右盘,砝码放在左盘,当天平平衡时读为24.4g(1克以下用游码),则样品的实际质量为______.
(3)将制得的少量晶体放入试管,加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份,分装在3支试管里.
①在第一支试管里加入稀盐酸,可观察有______生成,证明溶液中有碳酸根离子.
②在第二支试管里加入足量______后,再加入______,可观察到有白色沉淀生成,证明溶液中有硫酸根离子.(写物质名称)
③在第三支试管里加适量的硝酸银溶液,观察到有沉淀产生,由此证明溶液中一定含Cl-.你认为该结论是否严密?______(填“严密”或“不严密”)为什么?______.
答案
(2)把样品放在右盘,砝码放在左盘,则砝码的质量=样品的质量+游码的质量,由数据可知砝码为24g,游码为0.4g,
所以样品的质量=砝码的质量-游码的质量=24g-0.4g=23.6g,故答案为:23.6g;
(3)①碳酸根离子可以和盐酸反应生成水和二氧化碳产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体,所以可以在第一支试管里加入稀盐酸,看是否有二氧化碳气体产生来检验碳酸根的存在,故答案为:无色无味气体;
②硫酸根离子可以和钡离子之间反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,碳酸根离子会干扰硫酸根的检验,所以可以向第二支试管中加入足量盐酸后,再滴加氯化钡溶液,可观察到有白色沉淀生成,证明溶液中有SO42-,
原理方程式为:2H++CO32-═CO2↑+H2O; Ba2++SO42-═BaSO4↓,
故答案为:盐酸;氯化钡;
③在第三支试管里加适量的硝酸银,观察到有沉淀产生,碳酸根、硫酸根、氯离子均会与银离子作用产生沉淀,故答案为:不严密;硫酸根和碳酸根干扰.
核心考点
试题【草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾,还含有少量氯化钾和硫酸钾.现从草木灰中提取钾盐,并用实验检验其中的 CO32-、SO42- 和 Cl-.(1)从草木灰中提】;主要考察你对常用仪器及其使用等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用托盘天平称取35.20gNaCl |
B.用10ml量筒量取8.50ml盐酸 |
C.用25ml滴定管量取15.80ml溶液 |
D.用PH试纸测得溶液PH值为4.2 |
A.用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 |
B.用托盘天平称取8.75克食盐 |
C.用电子天平称取1.2355克无水碳酸钠 |
D.用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5 |
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的 pH
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba(OH)2•8H2O 晶体的NH4Cl 晶体反应过程中的能量变化
⑤实验室用新制的FeSO4 溶液和预处理过的NaOH 溶液制备Fe(OH)2 白色沉淀
(2)用“大于”、“小于”、或“等于”填空:
①读取量筒中液体体积时,视线偏高,读取的体积数______实际体积数
②用托盘天平称取10.4g食盐,将砝码和食盐的位置颠倒,所称取食盐的质量______10.4g.
③配制500mL0.1mol•L-1NaOH 溶液,定容时俯视刻度线,所得溶液的物质的量浓度______0.1mol•L-1
④用中和滴定测某NaOH 溶液的浓度,量取待测液时末用该溶液润洗滴定管,测得的溶液浓度______实际浓度.
A.用烧杯或烧瓶给液态物质加热时,不用垫石棉网 |
B.用乙醇和乙酸做原料可以制得乙酸乙酯 |
C.在用托盘天平称量固体药品时,药品直接放在右盘上 |
D.如果未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定含有SO42-离子 |
(1)称量样品需用托盘天平,下列有关使用托盘天平的叙述,不正确的是______.
A、称量前先调节托盘天平的零点
B、称量时左盘放被称量物,右盘放砝码
C、潮湿的或具有腐蚀性的药品,必须放在玻璃器皿里称量,其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D、用托盘天平可以准确称量至0.01克
E、称量完毕,应把砝码放回砝码盒中
(2)判断已脱水至恒重的方法是______
A、长时间加热 B、两次称量的质量必须一样
C、观察有水蒸气不再冒出 D、两次称量的质量差不超过0.1g
(3)在加热结束后,冷却固体的操作为______;
(4)A溶液是______(填化学式),判断A溶液是否足量的方法是______;
(5)通过实验,测得明矾化学式中n值为12,则明矾的纯度为______%.(已知KAl(SO4)2•12H2O的式量为474)
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