题目
题型:广东省高考真题难度:来源:
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制 备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出配平的化学反应方程式______________________________;H2还原SiHCl3 过程中若混入O2,可能引起的后果是_________________________________。
(2)下列有关硅材料的说法正确的是____(填字母)。
A.碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥
B.氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承
C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料--光导纤维
D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高
E.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
答案
(2)BC
(3)现象:试管中有白色胶状沉淀生成,并且有刺激性气体生成。
核心考点
试题【硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题:(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制 备高纯硅的主要方法,生产过程示意】;主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)“浸出”步骤中,为提高镁的浸出率,可采取的措施有__________________(要求写出两条)。
(2)滤渣I的主要成分有________________
(3)从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有______________________
(4)Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂,可采用复分解反应制备:MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2
+2NaCl已知四种化合物的溶解度(s)随温度(T)变化曲线如下图所示:
②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中,常伴有NaCl析出,原因是:__________________________。除去产品中该杂质的方法是:___________________________。
(2)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的pH约为4.0,其目的有:①将溶液中的少量 Ca( OH)2转化为CaCl2;②防止Ca2+在蒸发时水解;③____。
(3)测定样品中Cl-含量的方法是:a称取0.7500 g样品,溶解在250 mL容量瓶中定容;b量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中;c用0.05000 moI/LAgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为20. 39 mL。
①述测定过程中需用溶液润洗的仪器有_______________ 。
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为___________________。
③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有___________________________;_____________________ 。
A.锌粉 B.铁屑 c.KI溶液 D.H2
(2)反应I需控制反应温度低于35℃,其目的是_________________
(3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂,其目的是___________________。。
(4)反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2 S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极,阳极发生的电极反应可表示为____________________________________________ 。
I.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的浊液。
Ⅳ.将浊液过滤,用90℃热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCO3固体。
V.煅烧FeCO3,得到Fe2O3固体。 已知:NH4HCO3在热水中分解。
(1)I中,加足量的铁屑除去废液中的Fe3+,该反应的离子方程式是___________________________。
(2)Ⅱ中,需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用___________________________。
(3)Ⅲ中,生成FeCO3的离子方程式是 。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是____________________。
(4)Ⅳ中,通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净,检验SO42-的操作是__________________________。
(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是现煅烧 464.0 kg的FeCO3,得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO,则该产品中 Fe2O3的质量是______________ kg。(摩尔质量/g/mol:FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)
(1)判断碘是否已完全反应的实验方法是______________;
(2)将滤液在低温下分离出NaI样品的过程中,要防止NaI被氧化,最好采取的措施是_____________;
(3)测定产品中NaI含量的方法是:a.称取3.000 g样品、溶解,在250 mL容量瓶中定容; b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中;c.用0.1000 mol/LAgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00 mL。
① 上述测定过程所需仪器中,需要检查是否漏液的仪器有__________________。
② 上述样品中NaI的质量分数为_______________ 。
③ 若用上述方法测定产品中NaI的质量分数偏低(测定过程中产生的误差忽略不计),其可能原因有_____________________________
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