题目
题型:专项题难度:来源:
Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是____________________。
(2)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的pH约为4.0,其目的有:①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为
CaCl2;②防止Ca2+在蒸发时水解;③___________________________。
(3)测定样品中Cl-含量的方法是:
a.称取0.7500g样品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用0.05000mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。
①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有________________。
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为________________。
③若用上述办法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有________________;________________。
答案
(2)防止溶液吸收空气中CO2
(3)①酸式滴定管;②99.9%;③样品中存在少量的NaCl;存有少量的CaCl2·2H2O
核心考点
试题【医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂志)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为9】;主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D.H2
(2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃,其目的是_________。
(3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂,其目的是__________________。
(4)反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8(二硫酸铵)。电解时均用惰性电极,阳极发生地电极反应可表示为___________________________。
(1)“浸出”步骤中,为提高镁的浸出率,可采取的措施有____________________(要求写出两条)
(2)滤渣I的主要成分有____________。
(3)从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有____________。
(4)Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂,可采用复分解反应制备:MgCl2+2NaClO3==Mg(ClO3)2
+2NaCl已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示
②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中,常伴有NaCl析出,原因是:________________________。除去产品中该杂质的方法是:________________________。
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略):
Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的浊液。
Ⅳ.将浊液过滤,用90℃热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCO3固体。
ⅴ.煅烧FeCO3,得到Fe2O3固体。
已知:NH4HCO3在热水中分解。
(1)Ⅰ中,加足量的铁屑除去废液中的Fe3+,该反应的离子方程式是______________________。
(2)Ⅱ中,需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_________________。
(3)Ⅲ中,生成FeCO3的离子方程式是_________________。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是_________________。
(4)IV中,通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-的操作是_________________。
(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0 kg 的FeCO3,得到
316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO,则该产品中Fe2O3的质量是________Kg。(摩尔质量/g·mol-1:
FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)
(1)在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),该反应的平衡常数表达式为
K=________;过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________。
(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是________、________。
(3)通氯气氧化后时,发生的主要反应的离子方程式为________________________;该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,为其中污染空气的气体为________________(写化学式)。
TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下
(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色,此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。
2Fe3++Fe == 3Fe2+
2TiO2+(无色) +Fe+4H+ === 2Ti3+(紫色) +Fe2++2H2O
Ti3+(紫色) +Fe3++H2O === TiO2+(无色) +Fe2++2H+
加入铁屑的作用是____________。
(2)在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶,该分散质颗粒直径大小在_____________范围。
(3)若把③中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质,还可制得钛白粉。已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++H2O的平衡常数K=___________。
(4)已知:TiO2(s) +2Cl2(g)=== TiCl4(l) +O2(g) △H=+140KJ·mol-1
2C(s) +O2(g)=== 2CO(g) △H=-221KJ·mol-1
写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式:_____________。
(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念,该工艺流程中存在的不足之处是_____________(只要求写出一项)。
(6)依据下表信息,要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4,可采用_____________方法。
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