题目
题型:广东省高考真题难度:来源:
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_________________________。
(2)滤渣A的主要成分是_____________________________。
(3)加入MnS的目的是除去______________________杂质。
(4)碱性锌锰电池中,MnO2参与的电极反应方程式为___________________________。
(5)从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有____________________________(写两种)。
答案
(2)Fe(OH)3、Al(OH)3
(3)Cu2+、Zn2+
(4)MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-(或2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-)
(5)锌、二氧化锰
核心考点
试题【二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料,利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下某软锰矿的主要成分为MnO2,还含有Si(16.27%)、Fe(】;主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
(LiCoO2)、导电乙炔黑(一种炭黑)、铝箔以及有机黏结剂。某回收工艺流程如下:
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(2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂,为了安全对拆解环境的要求是_____________。
(3)碱浸时主要反应的离子方程式为_______________。
(4)酸浸时反应的化学方程式为_______________。最后一步过滤应_______________。
(5)如何洗涤过滤后的Li2CO3固体:__________。
+3价钛极易被氧化;有关氢氧化物开始沉淀的pH 如下
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(1)黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2-和Fe2+,写出反应①的化学方程式:_____________________
(2)黑钛液中加入铁粉的主要目的是____________;
(3)步骤④的离子方程式是____________________;
(4)钛的冶炼新法是电解法。OS法电解炼钛示意图:
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(2)反应I的离子方程式为________________________
(3)“电解”时,用惰性材料作电极,则阴极反应可表示为___________。
(4)反应Ⅵ的化学方程式为____________________。
(5)流程中可以循环使用的物质是_____________。
(1)制备Ni-酸化膨润土、Ni-碱化膨润土的部分流程如下
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②“氧化”一步反应的离子方程式为_______________________。
(2)在不同温度下,膨润土、Ni-酸化膨润土、Ni-碱化膨润土催化CO2加氢甲烷化反应的结果如图所示:
a.Ni-碱化膨润土甲烷化选择性
b.Ni-酸化膨润士甲烷化选择性
c.膨润土甲烷化选择性
d.Ni-碱化膨润土CO2转化率
e.Ni-酸化膨润土CO2转化率
f.膨润土CO2转化率
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②在相同温度下,对CO2的转化率,Ni-碱化膨润土高于Ni-酸化膨润土,原因可能是_______________。
③500℃时,在上述实验条件下向某装有膨润土的密闭容器中通入5 mol CO2和20 mol H2,充分反应后生成CH4的物质的量为__________。
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(2)称取23. 52 g新制莫尔盐,溶于水配制成100 mL溶液,将所得溶液分成两等份。
一份加入足量Ba(OH)2溶液,并微热,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,同时生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色;用足量稀盐酸处理沉淀物,充分反应后过滤、洗涤和干燥,得白色固体13. 98 g。
另一份用 0. 200 0 mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定,当CrO72-恰好完全被还原为Cr3+时,消耗K2Cr2O7溶液的体积为25. 00 mL。通过计算确定莫尔盐的化学式。
(3)若将“水洗”这一步去掉,则所得产品中的SO42-的质量分数会____________(填 “偏大”“偏小”或“不变”)。
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