题目
题型:0115 期末题难度:来源:
I.将粗氧化铜(含少量Fe)溶解在足量的稀盐酸中,然后加热、过滤得到CuCl2(含少量FeCl2)溶液,经测定,溶液pH为2
II.对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯
(1)下列物质中,最适合作为氧化剂X的是____________ 。(填序号)
A.KMnO4 B.K2Cr2O4 C.H2O2 D.NaClO
(2)①加入的物质Y是_____________
②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式:_______________
(3)分离出沉淀Z,并将滤液蒸发,欲获得氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),应采取的措施是__________ 。
(4)①某同学利用反应:Cu+2H+===Cu2+ +H2↑设计实验来制取CuCl2溶液,该同学设计的装置应该为 _____________。(填“原电池”或“电解池”)
②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图,并指明电极材料和电解质溶液。
①NaOH ②FeS ③Na2S
答案
(2)①CuO或Cu(OH)2或CuCO3 ;
②Fe(OH)3(s)Fe2+(aq)+3OH-(aq)
(3)在HCl气流下加热浓缩,冷却结晶
(4)①电解池
②
(5)②
核心考点
试题【制取纯净的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产过程如下: I.将粗氧化铜(含少量Fe)溶解在足量的稀盐酸中,然后加热、过滤得到CuCl2(含少量FeCl2)】;主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
______________________________。
(2)滤渣A的主要成分为__________________________________。
(3)加入MnS的目的是除去________杂质。
(4)碱性锌锰干电池中,MnO2参与的电极反应方程式为__________________________。
(5)从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有______________(写出两种)。
b.部分催化氧化:
B.从能量消耗的角度来看,b路线制氢更有价值
C.a路线制氢由于要消耗很多能量,所以在实际生产中意义不大
D.降低温度,可提高b路线中乙醇的转化率
(1)乙、丁中溶质的化学式:乙__________;丁__________。
(2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是__________(填写字母编号)
A.除去未反应的NO3- B.除去未反应的I- C.除去未反应的Fe D.除去碱性物质
(3)第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是__________和__________(不要求写具体步骤)。
(4)实验室检验I2的方法是____________________。
(5)甲物质见光易变黑,其原因是(用化学方程式表示)____________________。
(1)用氧化物的形式表示钾钒铀矿的主要成分,其化学式为____________________ 。
(2)测定其中钒元素含量的方法是:先把矿石中的钒元素转化成V2O5,V2O5在酸性溶液里转变成
再用草酸测定钒。总反应式可表示为:
①配平上述离子方程式后,的化学计量数为_____________。
②现有钾钒铀矿样品10.2 g,用上述方法测定钒的含量,结果消耗0.9 g草酸,则该钾钒铀矿中钒元素的质量分数为_____________。
(3)制取钒的方法是:先把矿石中的钒元素转化成V2O5再用金属(如Ca、Mg、Al等)热还原法获得钒。
①请写出用金属钙热还原制得钒的化学方程式_____________________。
②某工厂拟用钾钒铀矿制取金属钒,若将矿石中的钒元素转化成V2O5的转化率为90%,用金属热还原法获得钒时损耗2%,则用上述含10 t钒的钾钒铀矿,可制得含钒98%的粗钒_________t。
Ⅰ.用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2是燃煤烟气的一种脱硝(除NOx)技术。其脱硝机理如下图1,脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如下图2所示。
②为达到最佳脱硝效果,应采取的条件是_______________。
Ⅱ.有学者设想以下图所示装置用电化学原理将燃煤烟气中的CO2、SO2转化为重要化工原料。
(2)若A为SO2,B为O2,C为H2SO4。科研人员希望每分钟从C处获得100mL10mol/L
H2SO4,则A处通入烟气(SO2的体积分数为1%)的速率为______ L/min(标准状况)。
Ⅲ.粗CuO是将工业废铜、废电线及废铜合金高温焙烧而成的,杂质主要是铁的氧化物及泥沙。以粗CuO为原料制备CuSO45H2O的主要步骤如下图所示:
(2)加入2 mol/L氨水后,溶液的pH应在_____________范围内。
(3)经操作Ⅰ得到粗胆矾,经操作Ⅱ得到精制胆矾。两步操作相同,都包括______ 、过滤、洗涤、干燥等步骤。
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