题目
题型：清远模拟难度：来源：
（1）A装置的名称是：______．C装置中稀硫酸的作用为：______，使用球形干燥管的目的是：______．
（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
| NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 |
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
| （1）依据装置图分析，A为启普发生器，用来制取固体和液体不需要加热，生成的气体难溶于水的气体制备反应，依据侯德榜制碱法，可知生成二氧化碳；其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和；C装置中的稀硫酸时吸收挥发出的氨气，避免污染空气；因为氨气极易溶于水，球形干燥管的组装是为了防止倒吸， 故答案为：启普发生器；吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少污染；防止倒吸； （2）图表中物质溶解度比较可知，温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出，符合制备要求，故答案为：温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出； （3）检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，说明生成的二氧化碳气体中含有氯化氢，和氨气反应后，溶液中不易生成碳酸氢钠；需要在A和B之间利用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，然后通入氨化的饱和食盐水中，反应析出碳酸氢钠晶体，故答案为：A与B；饱和NaHCO3溶液；除去CO2中混合的HCl气体； （4）所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，依据化学反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；5.85gNaCl全部反应生成NaHCO3质量为8.4g，实际生成5.04g，所以NaHCO3的产率=
故答案为：60%． | ||||||
| 工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3； NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是______（填字母标号）． a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解 c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠 （2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．  ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）． 试回答下列有关问题： （Ⅰ）乙装置中的试剂是______，其作用是______； （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是______； （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是______（填分离操作的名称），该操作所需要的玻璃仪器有______． ②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验． （Ⅰ）实验时，须先从a管通入______气体，说明原因______． （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是______． （3）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为______． （4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：______． | ||||||
索尔维制碱法距今已有140多年的历史，为当时世界各国所采用，后被中国的侯氏制碱法取代．索尔维法的生产流程如下所示： 索尔维法能实现连续生产，但食盐的利用率只有70%，且副产品CaCl2没有合适的用途，会污染环境． 1940年我国化学家侯德榜先生经过多次试验，弥补了索尔维法的技术缺陷，加以改进，食盐利用率高达96%，得到了纯碱和氯化铵两种产品，被称为“侯氏制碱法”．此方法的基本原理如下： ①向30～50℃的饱和食盐水中，先通入氨气至饱和，再通入CO2，从而得到碳酸氢钠沉淀． ②过滤，将滤渣加热而得产品． ③向滤液中加入细食盐末，调节温度为10～15℃，使NH4Cl沉淀，过滤，滤渣为NH4Cl产品，滤液为饱和食盐水． 请回答下列问题： （1）写出向含氨气的饱和NaCl溶液中通入CO2 时发生反应的两个化学方程式：______． （2）不能向饱和NaCl溶液中通入CO2 制NaHCO3的原因是______；也不能采用先向饱和NaCl溶液中通入CO2，再通入NH3的方法制NaHC03 的原因是______． （3）写出在索尔维法生产过程中，生成CaCl2 的化学反应方程式为______． （4）在侯氏制碱法中，______（填物质名称）可以循环利用． （5）侯氏制碱法与索尔维法相比，其优点是______（任写一条即可）． | ||||||
下列物质的制备，符合工业生产实际的是（ ）
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联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图： （1）X是______，Y是______（填化学式）；______． （2）Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有Na2CO3、______（写化学式）；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有CaCl2、______． （3）从理论上分析，在氨碱法生产过程中______（填“需要”、“不需要”）补充氨气，对比于氨碱法，指出“联碱法”的一项优点______． （4）由“联碱法”从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，以下结论正确是______ a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小； b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出； c．加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出． （5）取联碱法生产的纯碱样品（设其中的杂质不与盐酸反应）11.0g配成250.0mL溶液，取25.0mL溶液用1.00mol/L的标准盐酸滴定，消耗盐酸20.0mL．请计算纯碱样品的纯度，写出计算过程． | ||||||
| 我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图： 气体A的饱和溶液  A和食盐的饱和溶液 悬浊液 晶体 纯碱则下列叙述错误的是（ ） |