题目
题型：崇明县一模难度：来源：
| A．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉 |
| B．纯碱工业中将氨气与二氧化碳先后通入饱和食盐水中，生成碳酸氢钠沉淀 |
| C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸 |
| D．将SO2和O2的混合气加压后，通过接触室制备SO3 |
答案
核心考点
试题【下列物质的制备，符合工业生产实际的是（ ）A．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉B．纯碱工业中将氨气与二氧化碳先后通入饱和食盐水中，生成碳酸氢钠沉淀C．将氢气和氯】；主要考察你对工业生产纯碱等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）X是______，Y是______（填化学式）；______．
（2）Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有Na2CO3、______（写化学式）；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有CaCl2、______．
（3）从理论上分析，在氨碱法生产过程中______（填“需要”、“不需要”）补充氨气，对比于氨碱法，指出“联碱法”的一项优点______．
（4）由“联碱法”从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，以下结论正确是______
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小； b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出；
c．加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出．
（5）取联碱法生产的纯碱样品（设其中的杂质不与盐酸反应）11.0g配成250.0mL溶液，取25.0mL溶液用1.00mol/L的标准盐酸滴定，消耗盐酸20.0mL．请计算纯碱样品的纯度，写出计算过程．
气体A的饱和溶液
A和食盐的饱和溶液
悬浊液
晶体
纯碱则下列叙述错误的是（ ）
| A．A气体是NH3，B气体是CO2 |
| B．把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉 |
| C．纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中 |
| D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶 |
工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3．其过程如图1所示． 请回答： （1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有______． （2）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的化学方程式是______． （3）向饱和食盐水中首先通入的气体是______，过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是______． （4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如图2： Na2CO3•H2O （s） 脱水反应的热化学方程式是______． （5）产品纯碱中常含有NaCl．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体．则该产品中Na2CO3的质量分数是______． （6）熔融Na2CO3可作甲烷--空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是______． |
我国化学侯德榜（如图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： 沉淀池中四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表 |
