题目
题型:西城区一模难度:来源:
请回答:
(1)在处理粗盐水的过程中,可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂,则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有______.
(2)将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中,能生成可循环使用的NH3,该反应的化学方程式是______.
(3)向饱和食盐水中首先通入的气体是______,过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是______.
(4)碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如图2:
Na2CO3•H2O (s) 脱水反应的热化学方程式是______.
(5)产品纯碱中常含有NaCl.取a g混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b g固体.则该产品中Na2CO3的质量分数是______.
(6)熔融Na2CO3可作甲烷--空气燃料电池的电解质,该电池负极的反应式是______.
答案
故答案为:CaCO3、Mg(OH)2;
(2)向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,发生的反应有H2O+CaO=Ca(OH)2、Ca(OH)2+2NH4Cl=2NH3↑+2H2O+CaCl2,最终产物为氯化钙、氨气,其中氨气可再利用;
故答案为:2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O;
(3)因二氧化碳在水中的溶解度小,氨气极易溶于水,所以,向饱和食盐水中首先通入氨气体,碳酸氢钠的溶解度小,利用浓碳酸氢铵溶液与氯化钠固体发生复分解反应,
故答案为:NH3;NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;
(4)根据碳酸钠晶体失水的能量变化示意图可知:Na2CO3•10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)△H=+532.36 kJ•mol-1
①,Na2CO3•10H2O(s)=Na2CO3•H2O(s)+9H2O(g)△H=+473.63 kJ•mol-1②,由①-②得Na2CO3•H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)△H=+58.73 kJ•mol-1,
故答案为:Na2CO3•H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)△H=+58.73 kJ•mol-1;
(5)产品纯碱中常含有NaCl,取a g混合物与足量稀盐酸充分反应,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,得b g固体为NaCl,设碳酸钠的物质的量为X,根据方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
1 2
X 2x
混合物质量:117x+a-106X=b,X=
b-a |
11 |
106(b-a) |
11a |
故答案为:
106(b-a) |
11a |
(6)甲烷--空气燃料电池,电池的电极反应式为:总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O,熔融Na2CO3作甲烷--空气燃料电池的电解质,燃料在正极发生还原反应为O2+4e-+2CO2=2CO32-,负极上失电子发生氧化反应,甲烷燃烧能生成二氧化碳和水,所以负极电极反应式为:CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O,
故答案为:CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O;
核心考点
试题【工业上以粗食盐(含有少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料,可以制备Na2CO3.其过程如图1所示.请回答:(1)在处理粗盐水的过程中,可加入石灰乳和】;主要考察你对工业生产纯碱等知识点的理解。[详细]
举一反三
沉淀池中四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)表
温度溶解度盐 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | -① | - | - | - |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | - |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
我国化学家侯德榜改革国外的Na2CO3生产工艺,创造了侯氏制碱法,又叫联邦制碱法,该法是将合成氨工厂生产的NH3及副产品 CO2,通入到饱和食盐水中得到NaHCO3,分离出的NaHCO3加热制得Na2CO3.某研究性学习小组设计如图所示的模拟装置,该装置可实现部分原料的循环使用. (1)分液漏斗甲中为盐酸,装置B中试剂为______,分液漏斗乙中是易挥发的某试剂,该试剂为______. (2)实验操作过程中,应先打开______(填“k1”或“k2”),当观察到______现象时,再打开另一个弹簧夹. (3)装置E中试剂为饱和NaCl溶液,该装置能体现绿色化学思想的两个作用是______、______. (4)老师认为在C、D之间还应增加一个装置,该装置作用为______. (5)写出C中生成NaHCO3的化学方程式______. | ||||||||
实验室制备纯碱的主要步骤是:①将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热,控制温 度在30--35℃,搅拌下分批加入研细的NH4HC03固体,②加料完毕后,继续保温30分钟,③静置、过滤得NaHC03晶体.④用少量蒸馏水洗涤除去杂质,抽干后,转入蒸发皿中,灼烧,制得Na2C03固体. 四种盐在不回温度下的溶解度(g/l00g水)表 |