题目
题型：江西省模拟题难度：来源：
(1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在____的郊区。（填选项的序号） A．有丰富黄铁矿资源的城市
B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市
D．人口稠密的文化、商业中心城市
(2)据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1 t 98%的硫酸需消耗3.6×105kJ能量。请通过计算判断，若反应SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)；△H= -98.3kJ/mol-1放出的热量能在生产过程中得到充分利用，则每生产l t 98%的硫酸只需外界提供（或可向外 界输出）________千焦能量。
(3) CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3，和SO2，该反应的化学方程式为
______________________。
(4)由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4 （由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）。
___________________
答案
(2)6.23×103
(3) 4CuFeS2+ 13O2=4CuO+ 2Fe2O3+8SO2
(4)SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，SO2的转化率减小；SO3物质的量减少，所以 CuSO4的量减少
核心考点
试题【硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。 (1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在____的郊区。（填选项的序号） A．有丰富黄铁矿资源的城】；主要考察你对工业制硫酸等知识点的理解。[详细]
举一反三
请按要求回答下列问题：
(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式______________________、 _______________________。
(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。
①导致溶液温度降低的原因可能是_______________________________；
②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为
134，则其化学式为_____________；
③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是______________。
(3)能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是_________。（填字母）
(A)NaOH溶液、酚酞试液 (B)KMnO4溶液、稀H2SO4 (C)碘水、淀粉溶液 (D)氨水、酚酞试液
②工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷
（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式________________________。
③在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，此时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为___________，再投入生石灰将pH 调节到8左右，五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降，原因是________________。
已知：①炉气、尾气中含有SO2；②混合反应中还溶解有少量Fe2O3、MgO等矿尘。
(1)煅烧1mol FeS2放出热量为853 kJ，则FeS2燃烧的热化学方程式为_________________。
(2)“混合反应”中纯碱(Na2CO3)参与反应的化学方程式为______________________（任写一个）。
(3)用NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为______________________（任写一个）。
(4)通过“操作I”可以得到亚硫酸钠品体，写出主要操作步骤的名称：______________。
(5)硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数(SO3%) 随温度（T）的变化如曲线I所示。下列判断正确的是__________。
B.曲线I上A、C两点反应速率的关系是：vA>vC
C.反应达到B点时，2v正(O2)=v逆(SO3)
D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5催化剂的曲线，则Ⅱ是Fe2O3作催化剂的曲线
(1)工业上制硫酸主要分为____、____、____三个阶段。
(2)下表是第二阶段反应的有关实验数据，请选择最合适的生产条件
____________、_____________
A.向装置中通入氮气且保持体积不变
B.向装置中通入氧气且保持体积不变
C.添加更多的催化剂
D.降低温度，及时转移SO3
(4)硫酸生产的尾气中含有少量SO2，可用石灰水吸收后，再用硫酸处理。此过程 涉及的化学反应方程式为___________________、____________________。
(5)若进入第二阶段设备前气体的体积分数分别为：SO2 7%、O2 11%、N2 82%。 现有100体积这样的混合气体在反应后变为96.7体积，则反应后混合气体中N2和SO3的体积比为____________，此时SO2的转化率为__________
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0 ①2SO2(g)+O2( g)
2SO3(g) △H <0 ② (1)进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是____________。
(2)采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，采用循环操作的是_______（填写序号）。
①硫酸工业②合成氨工业③硝酸工业
(3)根据化学平衡移动原理来确定的条件或措施有________（填写序号）。
①合成氨工业在高压下进行
②合成氨工业和硫酸工业都使用催化剂
③合成氨工业和硫酸工业都使用适宜的温度
④硫酸工业中，净化后的炉气中要有过量的空气
⑤及时将氨液化而分离
⑥吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
⑦硫酸工业的催化氧化在常压下进行
(4)工业生产中常用氨--酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。硫酸工业的尾气中含有
SO2，直接排放到空气中会造成环境污染，引起的后果是_____________，处理该尾气可以得到一种化肥，写出该肥料的化学式________。
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