(1)下图是工业制硫酸主要生产流程，进入催化反应室的气体必须经过____________，等处理，才能继续反应。进入稀释室的物质名称是_____________ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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(1)下图是工业制硫酸主要生产流程，进入催化反应室的气体必须经过____________，等处理，才能继续反应。进入稀释室的物质名称是_____________。

(2)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量较高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。

①该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H₂SO₄)=_________mol/L。
②工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H₃AsO₃弱酸)不易沉降，可投入MnO₂先将其氧化成五价砷
（H₃AsO₄弱酸），写出该反应的离子方程式________________________。
③在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，此时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为___________，再投入生石灰将pH 调节到8左右，五价砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降，原因是________________。

答案

(1)净化、干燥；发烟硫酸
(2)①0.29；②2H⁺+MnO₂+H₃AsO₃=H₃AsO₄+Mn²⁺+H₂O；③CaSO₄；H₃AsO₄是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO₄^2-浓度增大，Ca₃(AsO₄)₂开始沉淀

核心考点

试题【(1)下图是工业制硫酸主要生产流程，进入催化反应室的气体必须经过____________，等处理，才能继续反应。进入稀释室的物质名称是_____________】；主要考察你对工业制硫酸等知识点的理解。[详细]

举一反三

抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如下图

已知：①炉气、尾气中含有SO₂；②混合反应中还溶解有少量Fe₂O₃、MgO等矿尘。
(1)煅烧1mol FeS₂放出热量为853 kJ，则FeS₂燃烧的热化学方程式为_________________。
(2)“混合反应”中纯碱(Na₂CO₃)参与反应的化学方程式为______________________（任写一个）。
(3)用NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为______________________（任写一个）。
(4)通过“操作I”可以得到亚硫酸钠品体，写出主要操作步骤的名称：______________。
(5)硫酸生产中炉气转化反应为：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。研究发现，SO₃的体积分数(SO₃%) 随温度（T）的变化如曲线I所示。下列判断正确的是__________。

A.该反应的正反应为放热反应
B.曲线I上A、C两点反应速率的关系是：vA>vC
C.反应达到B点时，2v_正(O₂)=v_逆(SO₃)
D.已知V₂O₅的催化效果比Fe₂O₃好，若I表示用V₂O₅催化剂的曲线，则Ⅱ是Fe₂O₃作催化剂的曲线

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硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。
(1)工业上制硫酸主要分为____、____、____三个阶段。
(2)下表是第二阶段反应的有关实验数据，请选择最合适的生产条件
____________、_____________

(3)现在欲提高反应速率和SO₂的转化率，下列措施可行的是_______。
A.向装置中通入氮气且保持体积不变
B.向装置中通入氧气且保持体积不变
C.添加更多的催化剂
D.降低温度，及时转移SO₃
(4)硫酸生产的尾气中含有少量SO₂，可用石灰水吸收后，再用硫酸处理。此过程涉及的化学反应方程式为___________________、____________________。
(5)若进入第二阶段设备前气体的体积分数分别为：SO₂ 7%、O₂ 11%、N₂82%。现有100体积这样的混合气体在反应后变为96.7体积，则反应后混合气体中N₂和SO₃的体积比为____________，此时SO₂的转化率为__________

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合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为

合成塔和接触室中的反应分别为：
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H<0 ①
2SO₂(g)+O₂( g)

2SO₃(g) △H <0 ②
(1)进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是____________。
(2)采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，采用循环操作的是_______（填写序号）。
①硫酸工业②合成氨工业③硝酸工业
(3)根据化学平衡移动原理来确定的条件或措施有________（填写序号）。
①合成氨工业在高压下进行
②合成氨工业和硫酸工业都使用催化剂
③合成氨工业和硫酸工业都使用适宜的温度
④硫酸工业中，净化后的炉气中要有过量的空气
⑤及时将氨液化而分离
⑥吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃
⑦硫酸工业的催化氧化在常压下进行
(4)工业生产中常用氨--酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。硫酸工业的尾气中含有
SO₂，直接排放到空气中会造成环境污染，引起的后果是_____________，处理该尾气可以得到一种化肥，写出该肥料的化学式________。

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利用工业生产硫酸的废渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）制备铁红的流程如下图所示

(1)酸浸、过滤后滤液中的主要成分是____________。
(2)FeCO₃浑浊液长期暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学反应方程式为________________________。
(3)在空气中煅烧FeCO₃生成铁红的化学反应方程式为_____________________。
(4)FeCO₃固体吸附一些硫酸根离子，如何洗涤FeCO₃固体以及如何判断是否洗涤干净？洗涤的方法是
_____________；判断是否洗涤干净的方法是____________________。

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硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。
(1)工业上制硫酸主要分为_________、__________、__________三个阶段。
(2)下列是第二阶段反应的有关实验数据，请选择最合适的生产条件_______________。

(3)现欲提高反应速率和SO₂的转化率，下列措施可行的是_________（填序号）。
A．向装置中通入氮气且保持体积不变
B．向装置中通入氧气且保持体积不变
C．添加更多的催化剂
D．降低温度，及时转移SO₃
(4)硫酸生产的尾气中含有少量SO₂，可用石灰水吸收后，再用硫酸处理。此过程涉及的化学反应方程式为_______________________、___________________。
(5)若进入第二阶段，设备中气体的体积分数为7%SO₂、11%O₂、82%N₂。现有100体积这样的混合气体在反应后变为96.7体积，则反应后混合气体中N₂和SO₃的体积比为______，此时SO₂的转化率为______。

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