题目
题型：江门一模难度：来源：
| 时间（min） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | ||||||
| SO2 | 10 | 7 | 5 | 3.5 | 2 | 1 | 1 | 1 | ||||||
| O2 | 5 | 3.5 | 2.5 | 1.75 | 1 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | ||||||
| SO3 | 0 | 3 | 5 | 6.5 | 8 | 9 | 9 | 9 | ||||||
| 压强/MPa 温度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 | ||||||||||
| 400 | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% | ||||||||||
| 500 | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% | ||||||||||
| 600 | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% | ||||||||||
（1）根据表中数据分析，起点三氧化硫生成的量为0，反应到50min后，三氧化硫浓度不再变化，说明已达到平衡，依据各点数据在坐标系中描点连线，画出变化曲线如图： 故答案为： ； （2）①依据数据分析，压强一定时，温度升高，二氧化硫的转化率减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，所以二氧化硫的氧化反应为放热反应， 故答案为：压强一定时，温度升高，二氧化硫的转化率减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，所以二氧化硫的氧化反应为放热反应； ②压强及温度对S02转化率的影响依据表中数据，400℃～500℃时，1标准大气压时二氧化硫转化率为97.8%、99.7%；10大气压时二氧化硫转化率为99.3%、99.7%；对比数据可知，增大到10个大气压，二氧化硫转化率变化不大，但增大压强会对设备要求更高，成本高，所以工业上直接采用常压； 故答案为：从化学平衡移动条件分析应该采用低温高压．而根据表格中提供的数据发现，压强的增加引起SO2转化率的变化并不明显，反而增加成本，所以工业上直接采用常压； ③尾气含有S02、微量的S03和酸雾，其中二氧化硫会发生反应生成亚硫酸、亚硫酸铵、亚硫酸氢铵，这些物质易被氧化；故答案为：2H2SO3+O2=2H2SO4； 2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4；2（NH4）2SO3+O2=2（NH4）2SO4中的任意两个； ④测定硫酸尾气中S02含量，尾气中含有三氧化硫，需要加入与二氧化硫反应的试剂，不与三氧化硫反应，且现象明显；Na0H溶液、酚酞试液和氨水、酚酞试液；和二氧化硫、三氧化硫反应，所以不能准确测定二氧化硫的含量；KMnO4溶液、稀H2SO4和二氧化硫反应，全部反应的现象是到溶液紫红色恰好褪去；和碘水、淀粉溶液反应，二氧化硫全部反应的现象是蓝色恰好变为无色；上述高锰酸钾、碘单质和二氧化硫反应，与三氧化硫不反应，所以利用反应，计算被试剂吸收的二氧化硫，得到二氧化硫的含量；故答案为：BC． ⑤根据二氧化硫氧化为三氧化硫的反应列式计算，设变化的二氧化硫物质的量为X 2SO2 +O2
起始量（mol） 4.0 10.0 0 变化量（mol） X 0.5X X 平衡量（mol） 4.0-X 10.0-0.5X X （ 4.0-X ）+（10.0-0.5X ）+X=13.0 解得X=2mol 二氧化硫的转化率=
故答案为：50%；1.1L•mol-1 | ||||||||||||||
以含硫铁矿石为原料生产硫酸的工艺流程图如下： 请回答下列问题： （1）将燃烧含硫铁矿石的化学方程式补充完整：4______+11O2
充分煅烧含硫铁矿石Wg，反应完全后冷却至室温，称得固体物质的质量是mg，生成SO2为VL，则含硫铁矿石中硫元素的质量分数是（假设矿石中的杂质受热不分解，也不会与SO2反应）______． A.
（2）接触室中发生反应的化学方程式是______． 某温度下，进入接触室内SO2和O2的物质的量比为1：1，反应达到平衡时，压强减少
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）______． a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b．过量空气能提高SO2的转化率 c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率 d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 （4）吸收塔用于吸收SO3气体的X物质是______（写名称）． 已知每240g SO3气体与H2O化合放出390.9kJ的热量，该反应的热化学方程是______． （5）排出的尾气SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2．SO2吸收Br2的离子方程式是______． | ||||||||||||||
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收．请回答下列个问题： （1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入______（填设备名称），其主要目的是______． （2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如图1）．其中a、c二步的化学方程式可表示为：______、______． （3）550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图2所示．则：将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．该反应的平衡常数等于______．A与B表示不同压强下的SO2转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是______． （4）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺， 回收率达91.7%以上．已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣．查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水．该工艺的流程如图．  则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是______（填数字序号），反应①的离子方程式为______．该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据下图试建议控制氯化铵系数和度：______、______．  | ||||||||||||||
某厂为综合利用生产废料石膏（CaSO4•2H2O），设计如下工艺流程制备硫酸和生石灰． 回答下列问题： （1）窑气中除含有CO2外，还含有的主要物质是______． （2）窑气经净化后在氧化、吸收过程中发生反应的化学方程式为______． （3）回转窑内焦炭与硫酸钙反应的化学方程式为______． （4）此硫酸产品经处理后得到的超纯硫酸是一种非常有效的清洗剂．一定条件下，它几乎可以除去硅晶片上所有的无机残留物与金属颗粒，除去硅晶片上铜颗粒的化学方程式为______． | ||||||||||||||
工业接触法制硫酸的流程如图所示： （1）写出沸腾炉中发生反应的化学方程式：______． （2）从沸腾炉出来的气体经净化干燥处理后进入接触室，其气体体积组成：SO2 7%，O2 11%，N2 82%．从接触室出来的气体中SO3 的体积分数为7%，则SO2的转化率为______． （3）接触室采用常压而不采用高压的原因是______． （4）在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3 ，而不是用水吸收SO3 的原因是______． 每100g SO3 与H2O完全反应放出热量162.9kJ，该反应的热化学方程式为______． （5）某硫酸厂每天用含FeS2 60%的黄铁矿500t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO2 的转化率为90%．每天能生产98%的硫酸______t． | ||||||||||||||
| 如图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是（ ） |