题目
题型:不详难度:来源:
A.海水中蕴含的元素有80多种,其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.8×1015t、1×1014t、8×1010t。由于海水中镁的储量很大,工业上常以海水为原料提取镁,因此,镁元素被称为“海洋元素” |
B.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)![]() |
C.硫酸工业中,从吸收塔上部导出的气体再次通入接触室进行二次氧化,进一步吸收后,二氧化硫的含量很少,可直接排放到空气中 |
D.阴极射线和α-粒子散射现象都对原子结构模型的建立做出了贡献 |
答案
解析
试题分析:A、溴元素被称为“海洋元素”,错误;B、增大氮气浓度可增加单位体积内活化分子的数目,而不是活化分子的百分数,错误;C、不能直接排放到空气中,错误;D、阴极射线是1897年汤姆生做的一个实验,他发现了电子,因此他提出,,原子是一个平均分布着正电荷的粒子,其中镶嵌着许多电子,中和了电荷,从而形成了中性原子。于是他提出了糖果布丁模型;卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验,卢瑟福在1911年提出原子有核模型,正确。
核心考点
试题【下列叙述正确的是( )A.海水中蕴含的元素有80多种,其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.8×1015t、1×1014t、8×1010t。由于海水】;主要考察你对化学与工农业生产等知识点的理解。[详细]
举一反三
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请回答下列问题:
(1)Ti的原子序数为22,Ti位于元素周期表中第_______周期,第______族。
(2)写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式 。
(3)制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O,再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热,请结合化学方程式和必要的文字说明原因: 。
(4)由TiCl4→Ti 需要在Ar气中进行的理由是_________________________________。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti,依据下表信息,需加热的温度略高于 ℃即可。
| TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti |
熔点/℃ | -25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
沸点/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g/mol)试样w g,消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL,则TiO2质量分数为___________________。(用代数式表示)
(6)由CO和H2合成甲醇的方程式是:CO(g)+2H2(g)
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A.原子中原子核的内部结构 | B.化学反应中原子的运动 |
C.化学反应中生成物分子的形成 | D.化学反应中反应物分子的分解 |
A.X射线 | B.天平 | C.质谱 | D.核磁共振 |
A.拉瓦锡证明了化学反应中的质量守恒,建立了燃烧的新理论 |
B.舍勒发现了氯气,凯库勒提出了苯的结构式 |
C.侯德榜发明了“候氏制碱”法,吴蕴初开创了中国的氯碱工业 |
D.道尔顿、汤姆孙、卢瑟福和门捷列夫等科学家对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献 |
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A.实验是科学发现的重要手段,科学发现往往需要建立在实验事实的基础之上 |
B.水的分子组成和结构,在太空中没有发生改变 |
C.在太空实验中,如果往水球中分别注入氢气、氨气,同样也能观察到两个气泡 |
D.水球实验中,可用吸水纸捕获洒落的水滴 |
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