题目
题型:同步题难度:来源:
(1)向海水中通入Cl2,将海水中的溴化物氧化,其离子方程式为______________________。
(2)向上述混合液中吹入热空气,将生成的溴蒸气吹出,用纯碱溶液吸收,其化学方程式为__________________。
(3)将(2)所得溶液用H2SO4酸化,使NaBr,NaBrO3中的溴转化为单质溴,再用有机溶剂提取溴,还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为___________________。
(4)这样得到的溴中还混有少量的Cl2,除去的方法是_________________。
答案
(2)
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(3) NaBrO3+5NaBr+3H2SO4 =3Br2+3Na2SO4+3H2O
(4)加入NaBr溶液
核心考点
试题【工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法: (1)向海水中通入Cl2,将海水中的溴化物氧化,其离子方程式为______________________。(2)向上】;主要考察你对海水资源的综合利用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.蒸馏法
C.分液法
D.冰冻法
①把贝壳制成石灰乳,②在引入的海水中加石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物,③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物,④将得到的产物熔融后电解。下列关于从海水中提取镁的说法,不正确的是
B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
C.第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属
D.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应
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(2)将NaCl溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的产品有H2、________、______、或H2、_______。
(3)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的为________________________。
(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为___________________,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是________________。
(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃。微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,了如下装置简图
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①图中仪器B的名称:___________。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是________________。
③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:________________。
④C中液体产生颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是________________。
(1)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法,技术和工艺比较完备,但由于使用大量燃煤,因此能耗多、排污量大。为克服蒸馏法海水淡化的缺陷,请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议______________________。
(2)使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂,写出聚丙烯酸钠单体的结构简式______________。
(3)空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法,流程如下(苦卤:海水蒸发结晶分离出食盐后的母液)
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Ⅱ.从反应③后的四氯化碳溶液中分离出单质溴的方法是_______________
(4)苦卤中含有NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4。用简要的文字说明如何测定苦卤中MgCl2的含量__________________________。
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