题目
题型：不详难度：来源：
（1）贝壳的主要化学成分为______（写化学式）；
（2）写出反应②的离子方程式：______
（3）写出Mg与CO2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：______其中还原剂是______
（4）电解氯化镁所得的氯气除用于生产盐酸外，请举出氯气在工业上的另一种用途（用化学方程式表示）
______．
答案
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（1）贝壳的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3，故答案为：CaCO3；
（2）氢氧化镁和稀盐酸发生复分解反应生成氯化镁和水，离子反应方程式为：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，
故答案为：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O；
（3）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，该反应中Mg元素化合价由0价变为+2价、C元素化合价由+4价变为0价，转移电子数为4，
，该反应中的还原剂是Mg，故答案为：
；Mg；（4）氯气是制备漂粉精的主要原料，发生的反应为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
核心考点
试题【目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下（1）贝壳的主要化学成分为______（写化学式）；（2）写出反应②的离子方程式：______（3）写出M】；主要考察你对海水资源的综合利用等知识点的理解。[详细]
举一反三
Mg
