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题目
题型:不详难度:来源:
我省东临大海,利用海水等可制得多种化工产品.下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图,其中E是一种化肥,N是一种常见的金属单质.

试填写下列空白:
(1)N的化学式为:______;
(2)写出反应①的化学方程式:______;
(3)在①~⑥反应中属于氧化还原反应的是(填序号)______.
答案
(1)煅烧贝壳(主要成分是碳酸钙)得到的固体C是CaO,D必然是气体CO2.海水晒盐后得到的固体B必然是氯化钠,母液中含有大量的溴离子、镁离子等.CaO与母液的水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与母液中的镁离子反应生成氢氧化镁H,煅烧氢氧化镁得到MgO,MaO与盐酸反应得到氯化镁,进而得到无水氯化镁,从而电解熔融状态的氯化镁得到镁单质N.因此N是镁单质.故答案为:Mg;
(2)固体B是氯化钠,D是CO2,二者与氨气、水反应,符合侯氏制碱法的道理,即它们反应生成碳酸氢钠和氯化铵,即CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl.
故答案为:CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;
(3)①侯氏制碱法是利用氯化钠和碳酸氢钠的溶解度差异,没有化合价变化;②煅烧贝壳分解为氧化钙和二氧化碳,发生的是分解反应,没有化合价变化;③煅烧氢氧化镁得到氧化镁和水,属于分解反应,没有化合价变化;④氧化钙、水、氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙,没有化合价变化;⑤电解熔融状态的氯化镁生成了镁和氯气,发生了化合价变化,属于氧化还原反应;⑥M是氯气,J是氯化氢,L必然是氢气,即⑥是氯气与氢气反应生成氯化氢,有化合价变化,属于氧化还原反应.因此属于氧化还原反应的有⑤⑥.故答案为:⑤⑥.
核心考点
试题【我省东临大海,利用海水等可制得多种化工产品.下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图,其中E是一种化肥,N是一种常见的金属单质.试填写下列空白:(】;主要考察你对海水资源的综合利用等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列从海水中提取镁的工艺流程中,你认为最合理的(   )
题型:不详难度:| 查看答案
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A.海水Mg(OH)2Mg
B.海水Mg(OH)MgCl2Mg
C.海水MgCl2Mg
D.海水MgCl2Mg
(1)我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO3(碘酸钾),其中碘元素的化合价为______价.
(2)海水中镁的总储量约为2×1015t,目前世界上生产的镁有60%来自海水,海水中的镁元素处于______(填“游离态”或“化合态”),从海水中提取氯化镁______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应.
目前,世界上生产的镁有60%来自海水.从海水中提取镁,最基本的方法就是向海水中加碱使镁沉淀出来,然后经过一系列处理,最终得到单质镁.在从海水中提取镁的过程,没有发生的反应是(  )
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A.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
B.MgCl2 Mg+Cl2
C.2MgO 2Mg+O2
D.Mg2++2OH-=Mg(OH)2Mg(OH)2