工业制硫酸尾气中的SO2回收常采用氨吸收法。即先用氨水吸收尾气中的SO2，化学方程式为：SO2+2NH3+H2O====(NH4)2SO3(NH4)2SO3+S - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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工业制硫酸尾气中的SO₂回收常采用氨吸收法。即先用氨水吸收尾气中的SO₂，化学方程式为：
SO₂+2NH₃+H₂O====(NH₄)₂SO₃
(NH₄)₂SO₃+SO₂+H₂O====2NH₄HSO₃
当吸收液中NH₄HSO₃达到一定浓度后，再与硫酸反应。放出的SO₂可循环利用，生成的(NH₄)₂SO₄可作化肥。化学方程式是：2NH₄HSO₃+H₂SO₄====(NH₄)₂SO₄+2SO₂↑+2H₂O
(NH₄)₂SO₃+H₂SO₄====(NH₄)₂SO₄+SO₂↑+H₂O
每生成1 mol(NH₄)₂SO₄，回收SO₂的体积(标准状况下)可能为( )

A．22.4 L

B．33.6 L

C．44.8 L

D．56 L

答案

解析

在生成1 mol (NH₄)₂SO₄的条件下，回收SO₂的体积还与氨水吸收SO₂过程中生成的产物有关。若产物全为(NH₄)₂SO₃，则可回收22.4 L SO₂；若产物全为NH₄HSO₃，则可回收44.8 L SO₂。依题意，产物为(NH₄)₂SO₃和NH₄HSO₃混合物，故回收SO₂的体积应介于22.4 L和44.8 L之间，答案为B项。

核心考点

试题【工业制硫酸尾气中的SO2回收常采用氨吸收法。即先用氨水吸收尾气中的SO2，化学方程式为：SO2+2NH3+H2O====(NH4)2SO3(NH4)2SO3+S】；主要考察你对大气污染与治理等知识点的理解。[详细]

举一反三

再循环的工业社会废物严重危害环境及人类健康。现在产生的二氧化碳、家庭污水和其他“无毒”废物的速度超过了自然循环能够吸收它们的速度。我们正在不断地排放着有毒的(经常是不能生物降解的)废物，它们正积聚在土壤、空气和水中。后果是我们正在破坏着自然环境(如森林被毁、酸雨的形成和烟雾毁坏)、农业系统(如收成被土壤退化以及空气和水的污染所毁掉)和危害人类健康(如食物中残留的农药、人工合成聚合物造成的室内空气污染、室外的烟雾、被污染的饮用水以及有毒垃圾)。
请根据上述材料完成下列问题：
(1)文中关于污染与环境自净能力的关系可以表述为( )
A.环境污染速度超过环境自净能力
B.环境污染速度低于环境自净能力
C.环境污染速度与环境自净能力大体相当
(2)二氧化碳浓度增大会导致___________效应，对沿海地区的影响是__________________，对气候的主要影响是_________________________________。
(3)文中提到环境污染的后果主要是在___________、___________和___________三方面。
(4)除工业污染外，消费污染越来越严重，请列出四种主要消费污染___________________。

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酸雨主要是大量燃烧含硫燃料放出的SO₂所造成的。
（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：

测定时间/h	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

分析数据，完成下列问题：
①雨水样品的pH变化的原因是（用化学方程式表示）________________________________。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水混合，pH将变，原因是（用化学方程式表示）_______________________________________________________。
(2)英国的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO₂的浓度。在20世纪60—70年代间，由发电厂排出的SO₂增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述其理由。

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某校开展“研究性学习”中，组织自然科学兴趣小组针对某市热电厂下游境内几十千米内长江中鱼类大量减少的现象，进行了一次调查，并取得了一些资料：
①测定热电厂使用的燃料煤含硫量。测得燃料煤中含硫的质量分数为0.006 4%。
②了解煤燃烧后的气体排放情况。发现：燃烧后的气体未经处理即排放到空气中，该热电厂地处多雨地区。
③了解热电厂发电用水的排放情况。发现：电厂发电用水未经冷却直接排入河中。
根据上述调查资料，完成下列问题：
（1）分析鱼类几近绝迹的原因主要有：
原因一：____________________________________（写化学方程式）；
原因二：____________________________________。
（2）项目①中，兴趣小组采用的是_______________分析法。
（3）试计算该热电厂每燃烧1 000 g煤理论上有多少克二氧化硫排放到空气中？

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环保部门测定某气体样品中一氧化碳的含量，其方法和实验步骤如下：
(1)将2.000 L的气体样品通过盛有I₂O₅固体的加热管，发生的反应为：5CO+I₂O₅

5CO₂+I₂。
(2)将所产生的碘升华，并加入30.00 mL 0.005 0 mol·L^-1的硫代硫酸钠溶液，发生的反应为：I₂+2

====2I^-+

。
(3)将(2)中溶液取出

，加入1.00 mL 0.010 0 mol·L^-1的碘水，正好将所取溶液中过量的Na₂S₂O₃全部氧化。
试计算1 L该气体样品中有多少毫克(mg)的CO。

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德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布
图。从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮密度很高。其原因是这些地区的（）

A．硝酸工业发达	B．雷雨天气较多
C．机动车辆过多	D．燃料以煤为主

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