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题目
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已知氢氧化钙和碳酸钙在水中分别存在下列溶解平衡:Ca(OH)2(s)Ca2++2OH,CaCO3(s)Ca2++CO。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害气体SO2并变废为宝,常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气,反应产物为石膏。
(1)写出上述两个反应的化学方程式:
①SO2与CaCO3悬浊液反应:________________________________________;
②SO2与Ca(OH)2悬浊液反应:____________________________________。
(2)试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由。
(3)在英国进行的一项研究结果表明:高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在二十世纪的60~70年代的10年间,由发电厂排放的SO2增加了35%,但由于建造高烟囱的结果,地表面SO2浓度却降低了30%之多。
请你从全球环境保护的角度,分析这种方法是否可取?简述理由。
答案
(1)①2SO2+O2+2CaCO3+4H2O====2(CaSO4·2H2O)+2CO2
②2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O====2(CaSO4·2H2O)
(2)Ca(OH)2微溶,澄清的石灰水中Ca(OH)2的浓度小,不利于吸收SO2.
(3)不可取,因为SO2的排放总量没有减少,其进一步形成的酸雨仍会造成对全球环境的危害。
解析
石膏分为生石膏(CaSO4·2H2O)和熟石膏(2CaSO4·H2O)两种。
(1)①2SO2+O2+2CaCO3+4H2O====2(CaSO4·2H2O)+2CO2
反应原理:相当于弱酸制更弱的酸,再氧化。
或2SO2+O2+2CaCO3====2CaSO4+2CO2
②2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O====2(CaSO4·2H2O)
反应原理:相当于酸碱中和反应,再氧化。
或2SO2+O2+2Ca(OH)2====2CaSO4+2H2O
(2)用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由是:Ca(OH)2微溶,澄清的石灰水中Ca(OH)2的浓度小,不利于吸收SO2.
(3)这种方法不可取,因为SO2的排放总量没有减少,其进一步形成的酸雨仍会造成对全球环境的危害。
核心考点
试题【已知氢氧化钙和碳酸钙在水中分别存在下列溶解平衡:Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-,CaCO3(s)Ca2++CO。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2】;主要考察你对大气污染与治理等知识点的理解。[详细]
举一反三

(1)按反应理论值,SO2和O2的物质的量之比为2∶1,经过初步处理的废气中,SO2与O2的物质的量的比值为_________________,采用这样比值的原因是_________________。
(2)由计算说明为什么废气以5 m3/h速度与20 L/h速率的NH3混合?
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(1)往A的水溶液中通入少量气体C产生沉淀;
(2)B的水溶液露置在空气中酸性增强;
(3)C可用于工业上制取漂粉精。
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(6分)“绿色奥运”是2008年北京奥运会的三大主题之一,其内涵是:要用保护环境、保护资源、保护生态平衡的可持续发展思想,指导运动会的工程建设、市场开发及大型活动等,尽可能减少对环境和生态系统的负面影响。
(1)下列措施符合“绿色奥运”这一主题的是:①多使用电动汽车;②工业和生活污水处理
后排放;③推广使用无铅汽油;④市区禁止机动车通行;⑤奥运村禁止使用高分子材料。
A.①②③④⑤B.②④⑤C.①④⑤D.①②③
(2)2008年北京举行奥运会时,上海将使用1000辆以上清洁汽车和电动汽车,包括20-30辆燃料电池车。通常用的清洁燃料是指压缩天燃气和液化石油气,以渗透于多孔基质惰性导电物材料为电极,用35%~50%KOH为电解液,天然气和空气为原料,构成的电池为碱性燃料电池。请写出:
负极反应:             ;正极反应:                        
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(6分)“绿色奥运”是北京2008奥运会的三大主题之一,使用清洁能源,防治交通污染,改善空气质量,加速建设污水处理和回收工程,防止固体废弃物污染,植树造林,促进生态良性循环等,是北京实现“绿色奥运”主要工作。北京申奥时向国际奥委会承诺:位于北京城西的首都钢铁公司在2008年前迁出。
(1)首钢为什么会对北京市区环境造成污染?
(2)其主要的大气污染物各是怎样形成的(写出必要的化学方程式)?
(3)请用化学方程式表示其中任意一种污染物对北京造成的危害。
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是常见的大气污染物之一,我国规定空气中含量不得超过0.02mg/L。下列措施能够减少排放量的是( )
  ①用天然气代替煤炭做民用燃料 ②提高热能利用率 ③硫酸厂采用更好的催化剂使转变成 ④使用作萃取剂除去煤炭中的硫 ⑤燃烧煤中加入石灰石后使用
A.全部B.①②⑤C.①③⑤D.①③④

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