题目

题型：不详难度：来源：

已知氢氧化钙和碳酸钙在水中分别存在下列溶解平衡：Ca（OH）₂（s）Ca²⁺+2OH^－,CaCO₃（s）Ca²⁺+CO。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO₂等。为了除去有害气体SO₂并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。
（1）写出上述两个反应的化学方程式：
①SO₂与CaCO₃悬浊液反应：________________________________________；
②SO₂与Ca（OH）₂悬浊液反应：____________________________________。
（2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由。
（3）在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO₂浓度。在二十世纪的60~70年代的10年间，由发电厂排放的SO₂增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地表面SO₂浓度却降低了30%之多。
请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述理由。

答案

（1）①2SO₂+O₂+2CaCO₃+4H₂O====2（CaSO₄·2H₂O）+2CO₂
②2SO₂+O₂+2Ca（OH）₂+2H₂O====2（CaSO₄·2H₂O）
（2）Ca（OH）₂微溶，澄清的石灰水中Ca（OH）₂的浓度小，不利于吸收SO₂.
（3）不可取，因为SO₂的排放总量没有减少，其进一步形成的酸雨仍会造成对全球环境的危害。

解析

石膏分为生石膏（CaSO₄·2H₂O）和熟石膏（2CaSO₄·H₂O）两种。
（1）①2SO₂+O₂+2CaCO₃+4H₂O====2（CaSO₄·2H₂O）+2CO₂
反应原理：相当于弱酸制更弱的酸，再氧化。
或2SO₂+O₂+2CaCO₃====2CaSO₄+2CO₂
②2SO₂+O₂+2Ca（OH）₂+2H₂O====2（CaSO₄·2H₂O）
反应原理：相当于酸碱中和反应，再氧化。
或2SO₂+O₂+2Ca（OH）₂====2CaSO₄+2H₂O
（2）用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由是：Ca（OH）₂微溶，澄清的石灰水中Ca（OH）₂的浓度小，不利于吸收SO₂.
（3）这种方法不可取，因为SO₂的排放总量没有减少，其进一步形成的酸雨仍会造成对全球环境的危害。