题目
题型:不详难度:来源:
(1)藻类的狂长,说明水中哪些元素超标? 这些元素从哪里引入的?
(2)您认为引起藻类大量繁殖最主要的是哪一种元素? 以什么形态出现? 请你设计一个测定此元素的方法。
(3)水质污染程度的重要标志之一为BOD(生物化学耗氧量),它是指由于水中微生物的繁殖或呼吸作用,或水中有机物分解时所消耗的溶解氧的量,单位为mgO2/L。现有巢湖沿岸某电镀厂,不遵守环境法规,每周向湖中排放一次含氰废水,使近岸湖水含CN-的浓度为7.5×10-5mol/L,CN-与O2作用生成CO2、N2等。试问此电镀厂每排放一次废水将使近岸湖水的BOD增大多少?
(4)水质污染程度的另一重要指标为COD(化学耗氧量),它是指水中还原性物质(有机的和无机的),在规定条件下被氧化时,1L水样所消耗的氧的毫克数。测定COD通常有KMnO4法、K2Cr2C7法等。酸性KMnO4法:KMnO4在酸性溶液中经沸水浴加热,将发生:
2KMnO4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+3H2O+5[O]。
①若为0.01000mol/L KMnO4溶液,则1.00mL相当于 mgO2;
②若巢湖水样100mL,加入1:2 H2SO410mL,AgSO41g,混匀后,又加10mL 0.01000mol/L KMnO4溶液,在沸水中加热30min,取出加入10mL 0.02500mol/L Na2C2O4溶液,立即用0.01000mol/L KMnO4滴至微红色在15秒内不变色为终点,耗KMnO4液7.00mL,求巢湖水样的COD为多少?
答案
解析
这些元素,主要因氮肥、复合肥、农药的过量施用,流失到巢湖中造成污染。(2分)
(2)引起藻类大量繁殖的最主要元素是N,它以氨氮,即NH3或NH4+形态进入湖水中。测定氮量的方法:把水样碱化,将氨蒸出,用过量的硫酸标准液(或硼酸标准液)吸收,然后以氢氧化钠滴定剩余的硫酸(或用盐酸滴定(NH4)2B4O7)。(4分)
(3)4CN-+5O2+2H2O==4CO2+2N2+4OH- (H+参加反应代替水也可以)
BOD=1.25×7.5×10-5×3.2×104=3.0mgO2·dm-3 (4分)
(4)① 0.40
KMnO4~2.5[O]~1.25O2
② 2MnO4-+5C2O42-+16H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O
Na2C2O4共消耗KMnO4 V=0.02500×10×0.4/0.01000=10.0cm3
与水中还原性物质反应的KMnO4为7.0cm3
COD=0.40×7.0/0.1=28 mgO2·dm-3
核心考点
试题【太湖、巢湖、滇池是我国重点治理的三大湖,三大湖受到严重的富营养化污染,藻类疯狂繁殖,破坏了生态平衡,影响了人民的健康,必须迅速进行治理。请回答:(1)藻类的狂长】;主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)导出理论所需水量(y)与质量比(x)的关系式(假定NH3的转化率为100%);
(2)求出只生产50%的HNO3所需水的量和只生产90%HNO3所需水的量;
(3)质量比(x)为多少时,进出水的量保持平衡,此时两种产品的总质量为多少?
A.①②③④⑤ B.②③④⑤⑥
C.①②③⑤⑥ D.①②③④⑤⑥
D.④中的沉淀长时间放置会变成红褐色沉淀
A.在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通氨气,后通二氧化碳 |
B.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中,均必须对尾气进行吸收处理 |
C.工业上用电解熔融氧化物的方法制金属镁和铝 |
D.氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过 |
A.合成漂白粉:2Cl2---Ca(ClO)2 | B.合成H2SO4:FeS2---2H2SO4 |
C.合成氨:C---H2---2/3 NH3 | D.合成HNO3:3NH3---3HNO3 |
A.CO | B.石脑油(C5H12、C6H14) | C.CH4 | D.焦炭 |
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