题目
题型:不详难度:来源:
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(1)原混合气体中甲烷的物质的量是____________。
(2)原混合气体中氮气的体积分数为多少?(写出计算过程)
答案
(2)5.56%
解析
(2)通入石灰水中的二氧化碳总物质的量为0.085mol,所以原混合气体中二氧化碳的物质的量为0.01mol。气体的总物质的量为0.09mol,则氮气的体积分数为5.56%。
核心考点
试题【生态溶液涉及农家肥料的综合利用,某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L(标准状况)该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管,发生】;主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.加速农作物的光合作用 |
B.有利土壤中Ca、Mg元素被农作物吸收 |
C.改良碱性土壤 |
D.增加土壤中N、P元素含量 |
A.Ca5(PO4)3F | B.Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4 |
C.Ca3(PO4)2和CaHPO4 | D.CaHPO4和Ca(H2PO4)2 |
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合成塔中内置铁触媒,氧化炉中内置Pt-Rh合金网。请回答下列问题:
⑴ 1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意如下:
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⑵ 合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)
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。在一定温度和压强下,将H2和N2按3∶1(体积比)混合后进入合成塔,反应达到平衡时,平衡混合气中NH3的体积分数为15%,此时H2的转化率为 。
⑶ 已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1266.8 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ/mol
氨催化氧化的热化学方程式为 。
⑷ 吸收塔中通入空气的目的是 。
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浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子。
有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表,阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。
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离子 | 离子半径(pm) | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe2+ | 74 | 7.6 | 9.7 |
Fe3+ | 64 | 2.7 | 3.7 |
Al3+ | 50 | 3.8 | 4.7 |
Mn2+ | 80 | 8.3 | 9.8 |
Pb2+ | 121 | 8.0 | 8.8 |
Ca2+ | 99 | - | - |
已知PbO2的氧化性大于MnO2。请回答下列问题:
⑴ 写出浸出过程中主要反应的化学方程式 ,氧化过程中主要反应的离子方程式 。
⑵ 在氧化后的液体中加入石灰浆,用于调节pH,pH应调节至 。
⑶ 阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子。决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是 (填写序号)。
a.溶液的pH b.金属离子的电荷 c.金属离子的半径 d.吸附时间
⑷ 操作a包括 等过程。
A.聚乙烯 | B.煤气 | C.煤油 | D.石蜡 |
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