题目
题型:不详难度:来源:
海洋是化学资源宝库,海洋资源的综合利用具有广阔的前景。回答下列问题:
(1)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法,技术和工艺比较完备,但常规蒸馏法法也存在较大缺陷,请说明常规蒸馏法淡化海水的最大缺陷。
__________________________________________________________
(2)离子交换法也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂,写出聚丙烯酸钠单体的结构简式 。
(3)目前从海水中提取溴的常用流程如下(苦卤,海水蒸发结晶分离出食盐的母液):
从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是 。
(4)海水提镁过程中,与石灰窑和盐酸厂有着紧密的联系,试说明海水提镁与盐酸厂之间的必然联系。__________________________________________________________
答案
小题1:需要使用大量燃煤,因此能耗多、排污量大
小题2:CH2=CHCOONa
小题3:蒸馏
小题4:盐酸厂为溶解氢氧化镁提供盐酸,电解氯化镁制镁的过程中,为盐酸厂提供氯气作原料
解析
核心考点
试题【(8分)【化学-化学与技术】海洋是化学资源宝库,海洋资源的综合利用具有广阔的前景。回答下列问题:(1)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法,技术和工艺比较完备,】;主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]
举一反三
回答下列问题:
(1)“滤渣2”的主要成分是 。
(2)“母液”多次循环使用会造成产品纯度降低,处理的方法是:在多次循环后的“母液”中加入NaOH溶液,其反应原理是
(用离子反应方程式表示)
(3)在滤液1蒸发浓缩过程中,可加入适量的KCl固体,提高产品的产量,原因是 ;
(4)若要进一步提高硝酸钾晶体的纯度,还必须进行的操作是:
。
A.钠在氯气中燃烧制氯化钠 | B.氯化铵与氢氧化钙共热制氨气 |
C.浓盐酸与二氧化锰共热制氯气 | D.氯气与石灰乳反应制漂白粉 |
已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。
(1)步骤Ⅰ前,B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________.
(2)步骤Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质,需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0~6.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液。
(3)步骤II中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂技金属离子有
_________________。
(4)步骤III中,生成沉淀的离子方程式为________________。
(5)从母液中可回收的主要物质是__________________。
(1)在步骤a中,还需要通入氧气和水,发生反应的化学方程式是
。
(2)在保温去铁的过程中,为使Fe3+沉淀完全,可以向溶液中加入CuO,调节溶液的pH,根据下表数据,溶液的pH应保持在 范围。若调节溶液的pH=4,此时,溶液中c (Fe3+) = 。[已知该条件下,Fe(OH)3的KSP= 4.0×10-36 ]
(3)不用加水的方法调节溶液pH的原因是 。
(4)进行蒸发浓缩时,要加适量的硝酸以保持溶液一定的c(H+),其目的是(结合离子方程式简要说明) 。
(5)工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜,电镀时阴极的电极反应式是 。
已知① A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
② IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+ Zn+2H2SO4。
(1)A中属于还原产物的是___________。
(2)MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是_____________________________;II需要加热的原因是___________;C的化学式是____________。
(3)该生产中除得到MnO2和Zn以外,还可得到的副产品是______________。
(4)如果不考虑生产中的损耗,除矿石外,需购买的化工原料是___________。
(5)要从Na2SO4溶液中得到芒硝(Na2SO4·10H2O),需进行的操作有蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等。
(6)从生产MnO2和Zn的角度计算,软锰矿和闪锌矿的质量比大约是__________。
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