题目
题型:不详难度:来源:
A.使用吸收塔设备 | B.使用尾气吸收装置 |
C.使用H2作原料 | D.使用崔化剂 |
答案
解析
试题分析:A、H2SO4不用H2作原料,错误;B、SO2到SO3需要催化剂,NH3的合成与氧化需要催化剂,正确;C、NH3的合成不使用吸收塔设备,错误;D、工业生产中原料充分利用,一般有毒气体较少排放,错误。
核心考点
举一反三
A.合成氨工业选择的反应条件不是室温,是500℃左右 |
B.配制氯化铁溶液时,将氯化铁加入盐酸中,然后加水稀释 |
C.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
D.硫酸工业中,使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 |
(1)为防止井喷事故中更大的人员伤亡,抢救人员欲采用点火燃烧方法来除去有毒气体,试写出反应的化学方程式
(2)在石油钻井中,为防止井喷事故,要根据井下压强,将重晶石(密度4.5g/cm3左右)与泥浆按一定比例混合后灌入井中。写出重晶石的化学式 试说明重晶石粉做压井材料的原因
(3)含硫地区钻井液的pH值应控制9.5以上,若用氢氧化钠溶液做控制液,写出发生反应的化学方程式
(1)在工业合成氨的反应中,由于该反应在常温常压下,慢得几乎不能觉察,要实现工业化非常困难,许多化学家为此进行了不懈的努力。他们先从温度和压强着手,温度升高对提高化学反应速率 (填有利、不利或无关),增加压强对提高化学反应速率 (填有利、不利或无关),科学家们虽然选择了合适的温度和压强,但效果不佳,仍无法投入工业化生产。德国化学家哈伯(Fritz Haber,1868-1934)通过努力,在使用合适催化剂的情况下终于解决了这个问题,实现了合成氨的工业化生产。你认为该反应能工业化生产的关键是
(2)合成氨是重要的人工固氮方法,除人工固氮外,还有自然固氮,闪电固氮就是自然固氮的一种方式,课堂上可用高压发生器模拟这一过程,装置如图所示:
实验开始后,可以看到湿润的蓝色石蕊试纸变红色,请解释原因(用反应的化学方程式表示)
(1)若用生石灰及氧气处理后,假设硫元素不损失,理论上可得到多少千克生石膏?
(2)若用氨水处理,最少需要标况下的氨气多少升?最多需要标准状况下的氨气多少升?
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