题目
题型：不详难度：来源：
| A．20℃时，红枣中红色素含量最低 | |
| B．吸光度越大，红枣中红色素含量越高 | C．红色素可能在较高温度下不稳定 |
| D．温度越高，提取液中红色素含量越高 |
答案
解析
核心考点
试题【为研究和开发天然食用色素。某研究小组取等量相同品种的红枣，采用溶剂提取红枣中部分红色素，用紫外光谱仪测定不同温度下提取液的吸光度，实验结果见右图。已知吸光度越大】；主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答以下问题：
（1）操作a的名称是____________。
（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的沉淀，则试剂甲为________溶液。试剂乙为 ，固体F为 。
（3）在第Ⅴ步中，加入试剂丁直到溶液无明显变化时，写出此过程的化学方程式 、 _ 。
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O（反应放热）］，温度稍高即会发生副反应6Cl2+6Ca（OH）2Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O。现有甲、乙、丙三套装置（U形管中放有玻璃纤维，可使气体顺利通过）。
（1）请对三套装置的优缺点进行评价，并将选项序号填于下表内。a.容易引起环境污染
b.可防止环境污染 c.可防止副反应发生 d.易发生副反应 e.易控制反应速率 f.不易控制反应速率
| | 优点 | 缺点 |
| 甲装置 | | |
| 乙装置 | | |
| 丙装置 | | |
（3）在你所设计的装置及以上甲、乙、丙装置中，是否还缺少其他必要的装置，说明原因： 。
| A．汽油 | B．食盐 | C．浓硫酸 | D．炸药 |
| A．将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 |
| B．电解饱和食盐水溶液制取金属钠 |
| C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率 |
| D．用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，目的是防止形成酸雾，使SO3吸收完全 |
2NH3(g) △H＝－92.2kJ/mol。合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂－铁触媒，温度－400～500℃，压强－30～50MPa。回答下列问题：
（1）合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是 。从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是 。
（2）500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为x。则K和x的关系满足K＝ 。
（3）甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部
分物质的燃烧热数据如下表：
| 物 质 | 燃烧热（kJ·mol－1） |
| H2(g) | －285.8 |
| CO(g) | －283.0 |
| CH4(g) | －890.3 |
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。
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