题目
题型:不详难度:来源:
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请回答以下问题:
(1)操作a的名称是____________。
(2)在Ⅱ步中,加入过量试剂甲后,生成了两种大量的沉淀,则试剂甲为________溶液。试剂乙为 ,固体F为 。
(3)在第Ⅴ步中,加入试剂丁直到溶液无明显变化时,写出此过程的化学方程式 、 _ 。
答案
解析
核心考点
试题【(11分)电解法制烧碱的原料是饱和食盐水,由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制。某校实验小组精制粗】;主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)请对三套装置的优缺点进行评价,并将选项序号填于下表内。a.容易引起环境污染
b.可防止环境污染 c.可防止副反应发生 d.易发生副反应 e.易控制反应速率 f.不易控制反应速率
| 优点 | 缺点 |
甲装置 | | |
乙装置 | | |
丙装置 | | |
(3)在你所设计的装置及以上甲、乙、丙装置中,是否还缺少其他必要的装置,说明原因: 。
A.汽油 | B.食盐 | C.浓硫酸 | D.炸药 |
A.将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 |
B.电解饱和食盐水溶液制取金属钠 |
C.SO2氧化为SO3时需要使用催化剂,这样可以提高SO2的转化率 |
D.用98.3%的浓H2SO4吸收SO3,目的是防止形成酸雾,使SO3吸收完全 |
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回答下列问题:
(1)合成氨工业中原料气压缩到30~50MPa的原因是 。从平衡移动原理分析,低温有利于原料气的转化,实际生产中采用400~500℃的高温,原因之一是考虑到催化剂的催化活性,原因之二是 。
(2)500℃、50MPa时,在容积为VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2,反应达平衡后测得平衡常数为K,此时N2的转化率为x。则K和x的关系满足K= 。
(3)甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)。部
分物质的燃烧热数据如下表:
物 质 | 燃烧热(kJ·mol-1) |
H2(g) | -285.8 |
CO(g) | -283.0 |
CH4(g) | -890.3 |
(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl-NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。
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根据示意图回答下列问题:
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,精制时所用试剂为盐 酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液,加入试剂的顺序是 、 、 、 。
(2)电解饱和食盐水的总反应的化学方程式为 。
(3)工业上MgCl2·6H2O晶体在 气氛中加热脱水,通入此种气体的作用是 。
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