题目
题型:不详难度:来源:
Ⅰ.目前工业上可以用CO2来生产CH3CH2OH。反应为:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g),在一定压强下,该反应的一些实验数据如下表:
根据表中数据分析:
(1)该反应的正反应是_________(选填“吸热”或“放热”)反应。
(2)提高氢碳比n(H2)/n(CO2),对生成乙醇 _______(选填“不利”、“有利”或“无影响”)。
(3)在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,下列措施中能使c(CH3CH2OH)增大的是_______(填字母,下同)。
A.升高温度 B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离出来 D.再充入1molCO2和3molH2
Ⅱ.工业上还采取以CO和H2为原料合成乙醇,其化学反应方程式为:
2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)
(4)请写出该反应的化学平衡常数表达式K= ___________。
(5)一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________。
A.c(CO)=c(H2) B.v正(CO)=v逆(H2O)
C.容器中的压强不变 D.消耗2molCO的同时生成1molCH3CH2OH
(6)在相同条件下,由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常数。则由CO制取CH3CH2OH的优点是______________________,由CO2制取CH3CH2OH的优点是____________。(写出一点即可)
答案
(2)有利 (2分)
(3)C、D (2分)
(4) (2分)
(5)C (2分)
(6)使原料有较大的转化率 CO2原料易得等 (2分) (其它合理答案均可给分)
解析
核心考点
试题【由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。Ⅰ.目前工业上可以用CO2来生产CH3CH2OH。反应为:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+H2】;主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]
举一反三
要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精,请回答下列问题:
(1)下列做法中,最不可取的是(填写代号)
加入过量的生石灰后过滤
加入过量的生石灰后蒸馏
加入过量的生石灰后分液
(2)为了防止暴沸应加入 。冷凝管中水从 口进,从 口出。
(3)用酒精灯作热源,在加热的过程中要适当调整酒精灯的上下或左右的位置,目的是 。
(4)在你选择需要加热的实验方法中,需用的玻璃仪器除酒精灯以外,还有
(仪器尽可能答完整)
A.发达国家电能过量,以此消耗大量能源 |
B.高压将使平衡向正反应方向移动,有利于进一步提高SO2的转化率 |
C.加压可使SO2全部转化为SO3 ,消除SO2对空气的污染 |
D.高压有利于加快反应速率,提高生产效率 |
A.减压分馏 | B.干馏 | C.裂解 | D.催化裂化 |
①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l) △H<0
②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0
③3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l) +NO(g) △H<0
(1)能使吸收塔内反应速率增大,且能提高HNO3产率的措施是 。
A.适当升高温度 | B.适当增大吸收塔内的压强 |
C.增大空气中O2的浓度 | D.吸收塔内填充瓷环,增大气液接触面 |
(3)某工厂每套设备每小时可生产20 t 63%的硝酸(密度为1.4 g/cm3)。假设工业生产硝酸过程中,通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用。
回答下列问题:
①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是 。
②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨?
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