题目
题型:不详难度:来源:
(1)若甲、乙、X均是化合物,Y是单质,则Y可能是 。(2分)(填化学式,下同)
(2)若酸性X>Y,且甲过量,Y是白色浑浊,则Y是 乙是 (各1分)
(3)若甲、乙是金属单质,X为固体,则反应的化学方程式是 (2分)
(4)甲、乙是同主族非金属元素组成的单质,乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y是化合物。X溶液呈淡绿色,Y的溶液能使KSCN溶液变红。
①将Y的饱和溶液滴入沸水中,继续加热可得红褐色液体丙,证明丙的操作、现象及结论
是 (3分)
②单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为: (用化学式表示)(2分)
③当X与甲1:1充分反应的离子方程式: (2分)
答案
(2)H2SiO3、NaCl (其他答案合理也给分)(各1分)
高温
(3)2Al+Fe2O3
(4)①一束光照射M液体,在M中与光束垂直方向能看到一条光亮通路,
证明M是胶体(3分)
②Cl2>Br2>Fe3+(2分) ③ 2 Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-(2分)
解析
核心考点
试题【(13分) 请回答 (1)若甲、乙、X均是化合物,Y是单质,则Y可能是 。(2分)(填化学式,下同)(2)若酸性X>Y,且甲过量,Y是白色浑浊,则Y是】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④离子半径:O2->F—>Na+
A.①③ | B.②④ | C.①④ | D.②③ |
①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O
③电负性:Cl>P>S ④结合质子能力:OH->CH3COO->Cl-
A.①③ | B.②④ | C.①④ | D.②③ |
① | | | | | | | | | | | | | | | | | |
| ② | | | | | | | | | | | | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |
| | | | | | | | | | | | ⑦ | | | | ⑧ | |
| | | | | ⑨ | | | ⑩ | | | | | | | | | |
(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式 。
(2)元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为: 杂化,其形成的化合物的晶体类型是:______________ _ _。
(3)元素④、⑤的第一电离能大小顺序是: > (用元素符号表示);元素④与元素①形成的X分子的空间构型为: 。请写出与N3—互为等电子体的分子或离子的化学式 , (各写一种)。
(4)在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是: 。
(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质,写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式 。
(6)元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示,则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为: 。
A.Na2S 的电子式: | B.Clˉ的结构示意图: |
C.I—131 : 78 53I | D.乙烯的结构式:CH2=CH2 |
A.离子半径:Clˉ> F ˉ> Na+ > Al3+ |
B.熔点:石英>食盐>冰>干冰 |
C.结合氢离子的能力:SO42ˉ> SO32ˉ> CO32ˉ |
D.热稳定性: HF > HCI > H2S > PH3 |
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