题目
题型:不详难度:来源:
①富集:将硫化物矿石进行浮选;
②焙烧,主要反应为:2CuFeS2+4O2→Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);
③制粗铜,在1200℃主要的反应为:2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑;
④电解精炼,在阴极得到精铜。
下列说法不正确的是
A.上述生产过程中的尾气可以通入氨水中,生产氮肥 |
B.电解精炼时,粗铜应与外电源的正极相连 |
C.反应2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑中的Cu2O是氧化剂 |
D.每生产6mol Cu,理论上需消耗11mol O2 |
答案
解析
分析:A、上述反应的尾气主要是二氧化硫气体,通入氨水中生成亚硫酸铵,可用于生产氮肥;
B、从铜的精炼原理结合电解池进行分析;
C、根据化合价判断,反应中Cu2O中Cu元素的化合价降低,被还原,为氧化剂;
D、根据每生产6molCu需要6molCuFeS2来判断.
解:A、生产的尾气可以通入氨水中生成亚硫酸铵,进而生成硫酸铵,故A正确;
B、精炼铜时,粗铜与电源正极相连,做电解池的阳极,故B正确;
C、反应中Cu2O中Cu元素的化合价降低,被还原,为氧化剂,故C正确;
D、每生产6molCu需要3molCuFeS2,根据题中方程式可知,共需要氧气的物质的量为:12mol+3mol=15mol,故D错误.
故选D.
核心考点
试题【研究发现铜具有独特的杀菌功能,能较好地抑制病菌的生长。工业上铜冶炼大致可分为:①富集:将硫化物矿石进行浮选;②焙烧,主要反应为:2CuFeS2+4O2→Cu2S】;主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.减压分馏 | B.高温干馏 | C.石油裂解 | D.催化重整 |
A.减压分馏 | B.重油裂解 | C.催化重整 | D.干馏 |
(已知:反应③,④中的原子利用率均为100%)
请回答下列问题:
(1)上述反应①~⑦中属于加成反应的有___________________(填序号,下
同),属于取代反应的有__________________。
(2)写出A,B的结构简式:A______________,B________________。
C的分子式为_________________。
(3)写出下列反应的化学方程式:
④________________________________________________________________;
⑦________________________________________________________________。
(1)在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有 。
(2)“酸浸”时间一般不超过20 min,若在空气中酸浸时间过长,溶液中Fe2+含量将下降,其原因用离子方程式表示: 。
(3)根据下表数据:
氢氧化物 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀的pH | 3.10 | 8.54 | 2.01 | 7.11 |
完全沉淀的pH | 4.77 | 11.04 | 3.68 | 9.61 |
(4)“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀,碳酸氢铵与硫酸亚铁反应的离子方程式为 。
若用等物质的量的碳酸铵替代碳酸氢铵,则产品中可能混有的杂质是 。
(5)A的操作是 。
(6)m g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁n g。药典标准规定,制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%,则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于 (用含m、n的表达式表示)。
A.现代石油化工以乙烯为原料生产环氧化烷的反应原子利用率为100% |
B.寻找合适的催化剂可以提高化工生产中反应的原子利用率 |
C.从根本上解决环境和生态问题,需要依靠“绿色化学”的发展 |
D.CO与H转化为乙烯:2 CO+6 HC H=" C" H+4 HO,反应的原子利用率为28% |
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