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题目
题型:不详难度:来源:
研究发现铜具有独特的杀菌功能,能较好地抑制病菌的生长。工业上铜冶炼大致可分为:
①富集:将硫化物矿石进行浮选;
②焙烧,主要反应为:2CuFeS2+4O2→Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);
③制粗铜,在1200℃主要的反应为:2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑;
④电解精炼,在阴极得到精铜。
下列说法不正确的是
A.上述生产过程中的尾气可以通入氨水中,生产氮肥
B.电解精炼时,粗铜应与外电源的正极相连
C.反应2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑中的Cu2O是氧化剂
D.每生产6mol Cu,理论上需消耗11mol O2

答案
D
解析

分析:A、上述反应的尾气主要是二氧化硫气体,通入氨水中生成亚硫酸铵,可用于生产氮肥;
B、从铜的精炼原理结合电解池进行分析;
C、根据化合价判断,反应中Cu2O中Cu元素的化合价降低,被还原,为氧化剂;
D、根据每生产6molCu需要6molCuFeS2来判断.
解:A、生产的尾气可以通入氨水中生成亚硫酸铵,进而生成硫酸铵,故A正确;
B、精炼铜时,粗铜与电源正极相连,做电解池的阳极,故B正确;
C、反应中Cu2O中Cu元素的化合价降低,被还原,为氧化剂,故C正确;
D、每生产6molCu需要3molCuFeS2,根据题中方程式可知,共需要氧气的物质的量为:12mol+3mol=15mol,故D错误.
故选D.
核心考点
试题【研究发现铜具有独特的杀菌功能,能较好地抑制病菌的生长。工业上铜冶炼大致可分为:①富集:将硫化物矿石进行浮选;②焙烧,主要反应为:2CuFeS2+4O2→Cu2S】;主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]
举一反三
工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是
A.减压分馏B.高温干馏C.石油裂解D.催化重整

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下列石油产品加工过程中可以得到大量芳香烃的是
A.减压分馏B.重油裂解C.催化重整D.干馏

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汽油不仅是重要的燃料,而且是重要的化工原料,可以通过汽油裂解得到化工原料如乙烯等,还可以在催化剂作用下改变汽油分子的结构,由链烃变为芳香烃,这种变化叫做异构化。下面是以石油为原料发生的有机物的衍变关系图:

(已知:反应③,④中的原子利用率均为100%)
请回答下列问题:
(1)上述反应①~⑦中属于加成反应的有___________________(填序号,下
同),属于取代反应的有__________________。
(2)写出A,B的结构简式:A______________,B________________。
C的分子式为_________________。
(3)写出下列反应的化学方程式:
④________________________________________________________________;
⑦________________________________________________________________。
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硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣(主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质)。用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下:

(1)在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有               
(2)“酸浸”时间一般不超过20 min,若在空气中酸浸时间过长,溶液中Fe2+含量将下降,其原因用离子方程式表示:                             
(3)根据下表数据:
氢氧化物
Al(OH)3
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)2
开始沉淀的pH
3.10
8.54
2.01
7.11
完全沉淀的pH
4.77
11.04
3.68
9.61
在“除杂”步骤中,为除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值应小于  ,当pH=5时,溶液中c(Al3+)为     mol·L-1(已知常温下Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33)。
(4)“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀,碳酸氢铵与硫酸亚铁反应的离子方程式为                                             
若用等物质的量的碳酸铵替代碳酸氢铵,则产品中可能混有的杂质是       
(5)A的操作是                    
(6)m g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁n g。药典标准规定,制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%,则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于           (用含m、n的表达式表示)。
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“绿色化学”提倡化工生产反应提高反应的原子利用率,原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比。下列说法中不正确的是
A.现代石油化工以乙烯为原料生产环氧化烷的反应原子利用率为100%
B.寻找合适的催化剂可以提高化工生产中反应的原子利用率
C.从根本上解决环境和生态问题,需要依靠“绿色化学”的发展
D.CO与H转化为乙烯:2 CO+6 HC H=" C" H+4 HO,反应的原子利用率为28%

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