题目
题型:不详难度:来源:
氨在国民经济中占有重要地位,下图是合成氨的简要流程:
I.原料气的制备:
(1) 合成氨所需氮气来自空气,方法之一是将空气液化后再加热分馆;请另设计一种从空气中分离出氮气的方法:_________________________________________________________;
(2) 请写出工业上获得氢气的一种方法(用化学方程式表示)____________
II.原料气的净化:、
为防止催化剂“中毒”,原料气在进人压缩机之前必须经过净化、精制处理,“精制”过程通常是将含有少量CO、CO2、O2和H2S等杂质的原料气体通入含有氨水的醋酸亚铜二氨()溶液,以获得纯净原料气。其中,吸收CO的反应为:
(3) 为提髙CO吸收率,可采取的有效措施是__________________
(4) 除去氧气时,氧气将氧化为,则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是____________;
III.氨的合成:
(5)据报道,科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极,实现了髙温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如图。请写出钯电极A上的电极反应式________________________
答案
(2) C+H2OCO+H2或者CO+H2OCO2+H2或者CH4 C+2H2或者CH4+H2O CO +3H2
(3)降温、加压(4) 4:1。(5) N2+6e-+6H+=2NH3。
解析
(2) 氢气可通过将水蒸气通过灼热的碳层得到氢气,方程式为C+H2OCO+H2或者CO+H2OCO2+H2,另外通过甲烷的高温分解得到CH4 C+2H2或者甲烷和高温水蒸气反应得到,CH4+H2O CO +3H2。
(3) 吸收CO的可逆反应正反应是体积缩小、放热反应,因此可以采用降温和加压的方法来提高吸收CO的效率。
(4) 中的Cu显+1价,中的Cu显+2价,而1omlO2要得到4oml电子,根据得失电子数守恒,反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比4:1。
(5) 从实验装置如图可以看出,电化学合成氨是通电合成,A电极是N2得到电子,发生还原反应,电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3。
核心考点
试题【 【化学――选修化学与技术】(15分)氨在国民经济中占有重要地位,下图是合成氨的简要流程:I.原料气的制备:(1) 合成氨所需氮气来自空气,方法之一是将空气液化】;主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.沸腾炉 | B.氧化炉 | C.吸收塔 | D.接触室 |
下列说法正确的是
A.所有变化都是氧化-还原反应 | B.②③⑤⑥都是化合反应 |
C.两个过程中都有接触室装置 | D.②④反应都要用催化剂 |
(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤,如何用简单方法判断其已洗涤干净________________。
(2)已知CCl4沸点为76.8 ℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜的加热方式是________。
(3)用右图装置制备CrCl3时,反应管中发生的主要反应为Cr2O3+3CCl4===2CrCl3+3COCl2,则向三颈烧瓶中通入N2的作用为①____________________________;
②____________________________。
(4)Cr对环境会造成严重的污染,废水中的Cr3+可用石灰乳进行沉降,写出沉降的离子方程式________________________
FeTiO3+2H2SO4===TiOSO4+FeSO4+2H2O
回答下列问题:
(1)钛铁矿和浓硫酸反应属于________(选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(2)上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化,物质A是________,上述制备TiO2的过程中,所得到的副产物和可回收利用的物质分别是
_________________________,
(3)反应TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是__________________
________________________________________________________________________。
(4)由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有:
TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(g)+2CO(g) ΔH1=-72 kJ·mol-1
TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(g)+O2(g) ΔH2=38.8 kJ·mol-1
C(s)+CO2(g)===2CO(g) ΔH3=282.8 kJ·mol-1
反应C(s)+O2(g)===CO2(g)的ΔH=________。
A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率 |
B.铁钉镀锌,将锌与电源负极相连,电镀过程需要控制电流强度、溶液pH等条件 |
C.海轮外壳绑上锌板是采用牺牲阳极的阴极保护法,从而减缓钢铁腐蚀速率 |
D.电解精炼铜时,阳极溶解铜的总质量和阴极析出铜的总质量相等 |
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