题目
题型:不详难度:来源:
FeTiO3+2H2SO4===TiOSO4+FeSO4+2H2O
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回答下列问题:
(1)钛铁矿和浓硫酸反应属于________(选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(2)上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化,物质A是________,上述制备TiO2的过程中,所得到的副产物和可回收利用的物质分别是
_________________________,
(3)反应TiCl4+2Mg
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________________________________________________________________________。
(4)由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有:
TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(g)+2CO(g) ΔH1=-72 kJ·mol-1
TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(g)+O2(g) ΔH2=38.8 kJ·mol-1
C(s)+CO2(g)===2CO(g) ΔH3=282.8 kJ·mol-1
反应C(s)+O2(g)===CO2(g)的ΔH=________。
答案
(2)Fe 绿矾、硫酸
(3)防止高温下Mg(Ti)与空气中的氧气(或CO2、N2)作用
(4)-393.6 kJ·mol-1
解析
(2)为反止Fe2+被氧化,且又不能引入杂质,A只能是铁。根据转化关系图可得硫酸和绿矾,硫酸可以回收利用,绿矾属于副产物。
(3)镁属于活泼金属,在加热时易被空气氧化。
(4)考查盖斯定律的应用。前2个反应相减得到2C(s)+O2(g)==="2CO" (g) ΔH=-110.8 kJ·mol-1。根据C(s)+CO2(g)===2CO(g) ΔH3=+282.8 kJ·mol-1即可得到C(s)+O2(g)===CO2(g)的ΔH=-393.6 kJ·mol-1
核心考点
试题【(13分)以钛铁矿(主要成分FeTiO3,钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛,生产的工艺流程图如下,其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为:FeTiO3+2H2S】;主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率 |
B.铁钉镀锌,将锌与电源负极相连,电镀过程需要控制电流强度、溶液pH等条件 |
C.海轮外壳绑上锌板是采用牺牲阳极的阴极保护法,从而减缓钢铁腐蚀速率 |
D.电解精炼铜时,阳极溶解铜的总质量和阴极析出铜的总质量相等 |
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(1)写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式 。
(2)回收S过程中温度控制在50℃~60℃之间,不宜过高或过低的原因是 、 。
(3)气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质,该反应的化学方程式为 ;向滤液M中加入(或通入)下列 (填字母)物质,得到另一种可循环利用的物质。
a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾
(4)保温除铁过程中加入CuO的目的是 ;蒸发浓缩时,要用硝酸调节溶液的pH,其理由是 。
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回答下列有关问题:
(1)电解池的阴极反应式为___________________________。
(2)通入空气的电极的电极反应式为___________________________,燃料电池中阳离子的移动方向_________________________(“从左向右”或“从右向左”)。
(3)电解池中产生2 mol Cl2,理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为_____________。
(4)a、b、c的大小关系为:_____________。
(1)工业上一步法制二甲醚的生产流程如下:
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工业制备二甲醚(CH3OCH3)在催化反应室中(压强2.0-10.0Mpa,温度230-2800C)进行下列反应:
Ⅰ.CO(g)+2H2(g)
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Ⅱ.2CH3OH(g)
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Ⅲ.CO(g)+H2O(g)
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①反应器中总反应式可表示为:3CO(g)+3H2(g)
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②下列有关反应Ⅲ的说法正确的是
A.在体积可变的密闭容器中,在反应Ⅲ达到平衡后,若加压,则平衡不移动、混合气体平均相对分子质量不变、混合气体密度不变。
B.某温度下,若向已达到平衡的的反应Ⅲ中加入等物质的量的CO和H2O,则平衡右移、平衡常数变大
C. 若830℃时反应③的K=1,则在催化反应室中反应Ⅲ的K>1.0
(2)CO2是大气中含量最高的一种温室气体,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前,由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展,其化学反应是:2CO2(g)+6H2(g)
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C.v(CO2)︰v(H2)=1︰3 D.容器内压强保持不变
(3)二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得
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在
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①该条件下反应平衡常数表达式K=______根据图中数据计算
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②相同条件下,若改变起始浓度,某时刻各组分浓度依次为:
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![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200124/20200124214313-46216.jpg)
(4)下图为二甲醚燃料电池的工作原理示意图。
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请回答下列问题:
①A电极是 极。
②B电极上发生的电极反应式是 。
A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率 |
B.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快,是因为粗锌比纯锌还原性强 |
C.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |
D.生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀 |
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