题目
题型:不详难度:来源:
(2)漂白粉由氯气和石灰乳反应生成,其有效成分是 。(填化学式)
(3)测定硅铁合金中硅的含量可以有两种方法,其一是将合金粉末加入足量的稀硫酸中,其二是将合金粉末加入足量的 中,都可以通过收集生成气体并测定其体积数据而确定硅含量。写出第二种方法的反应离子方程式 。
答案
解析
试题分析:(1)工业上生产玻璃、水泥分别需要的原料是纯碱、石灰石和石英、石灰石和粘土,所以都要用到的原料是石灰石。
(2)漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物,其有效成分是次氯酸钙。
(3)铁能和酸反应生成氢气,但硅不能。硅可以溶于氢氧化钠溶液中,但铁不能。所以测定硅铁合金中硅的含量可以有两种方法,其一是将合金粉末加入足量的稀硫酸中,其二是将合金粉末加入足量的氢氧化钠溶液中,都可以通过收集生成气体并测定其体积数据而确定硅含量,其中第二种方法的反应离子方程式是Si +2OH-+ H2O ="=" SiO32- +2H2↑。
点评:该题是中等难度的试题,试题注重基础,侧重学生解题方法的培养和指导。该题贴近高考,难易适中,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生的应试能力和答题效率。
核心考点
举一反三
A.工业上用NaOH溶液来去除MgCl2酸性溶液中的FeCl3 |
B.氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢,用水吸收得到盐酸 |
C.采用高压条件,增大合成氨反应的化学平衡常数,增大原料转化率 |
D.用Na2CO3溶液浸泡水垢,实现CaSO4向CaCO3的转化 |
A.燃烧硫生成SO3 | B.SO3与水反应生成H2SO4 |
C.SO2氧化成SO3需要使用催化剂 | D.主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔 |
工业上以磷肥生产形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)与焦炭为原料可生产硫酸,同时
可以得到硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料。以下是有关的工艺流程示意图。
试回答:
(1)写出方程式:反应Ⅰ___________________________________,
(2)写出方程式:反应Ⅱ______________________________________。
(3)请根据下表和化学平衡知识,分析工业上制硫酸中SO2的催化氧化的适宜条件是
____________________________________。
表Ⅰ:
压 强 / M Pa 转化率/% 温度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
(5)氯化钙结晶水合物()是目前常用的无机储热材料,选择的依据是___________ (填序号)。
a.熔点较低(29℃熔化) b.能导电 c.易溶于水 d.无毒
氧化时控制反应液温度为55~60℃,边搅拌边缓慢滴加浓HNO3、H2SO4混合液,可发生下列反应:
C6H12O6+18HNO3→3H2C2O4+18NO2↑+12H2O
C6H12O6+6HNO3→3H2C2O4+6NO↑+6H2O
⑴检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案为 。
⑵氧化时控制反应液温度为55~60℃的原因是 。
⑶若水解时淀粉利用率为80%,氧化时葡萄糖的利用率为80%,结晶时有10%的乙二酸遗留在溶液中。则30 kg淀粉可生产乙二酸的质量为 。
⑷生产中产生的NOx用氧气和水吸收后产生硝酸循环利用,若尾气NOx中n(NO2)︰n(NO)=2︰1,且NOx的吸收转化率为90%。计算:理论上,每生产9 kg乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克。(写出计算过程)
A.硫铁矿燃烧前需将矿粒粉碎,这样易于向沸腾炉中投料 |
B.炉气进入接触室之前需要净化、干燥,因为炉气中的杂质易与SO2反应 |
C.SO2氧化为SO3时需使用催化剂,这样可提高SO2的转化率 |
D.接触室的反应温度控制在400~500 ℃,因为在该温度范围内催化剂的活性较高 |
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