题目
题型：不详难度：来源：
| A．工业上用NaOH溶液来去除MgCl2酸性溶液中的FeCl3 |
| B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸 |
| C．采用高压条件，增大合成氨反应的化学平衡常数，增大原料转化率 |
| D．用Na2CO3溶液浸泡水垢，实现CaSO4向CaCO3的转化 |
答案
解析
试题分析：A不正确，应该用氧化镁或氢氧化镁；B不正确，应该用点燃，光照易爆炸；C不正确，平衡常数只与温度有关系，和压强无关系；碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的，D正确，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近生活，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题的关键是记住常见的化学反应原理，并能结合实际问题，灵活运用即可。
核心考点
试题【下列关于化工生产原理的叙述中，符合实际的是A．工业上用NaOH溶液来去除MgCl2酸性溶液中的FeCl3B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐】；主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．燃烧硫生成SO3 | B．SO3与水反应生成H2SO4 |
| C．SO2氧化成SO3需要使用催化剂 | D．主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔 |
工业上以磷肥生产形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)与焦炭为原料可生产硫酸，同时
可以得到硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料。以下是有关的工艺流程示意图。
试回答：
(1)写出方程式：反应Ⅰ___________________________________，
(2)写出方程式：反应Ⅱ______________________________________。
(3)请根据下表和化学平衡知识，分析工业上制硫酸中SO2的催化氧化的适宜条件是
____________________________________。
表Ⅰ：
 压 强 / M Pa转化率/% 温度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
| 500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
| 600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
的方法是___________________________________。(5)氯化钙结晶水合物(
)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是___________ (填序号)。a．熔点较低(29℃熔化) b．能导电 c．易溶于水 d．无毒
氧化时控制反应液温度为55～60℃，边搅拌边缓慢滴加浓HNO3、H2SO4混合液，可发生下列反应：
C6H12O6＋18HNO3→3H2C2O4＋18NO2↑＋12H2O
C6H12O6＋6HNO3→3H2C2O4＋6NO↑＋6H2O
⑴检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案为 。
⑵氧化时控制反应液温度为55～60℃的原因是 。
⑶若水解时淀粉利用率为80%，氧化时葡萄糖的利用率为80%，结晶时有10%的乙二酸遗留在溶液中。则30 kg淀粉可生产乙二酸的质量为 。
⑷生产中产生的NOx用氧气和水吸收后产生硝酸循环利用，若尾气NOx中n(NO2)︰n(NO)＝2︰1，且NOx的吸收转化率为90%。计算：理论上，每生产9 kg乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克。（写出计算过程）
| A．硫铁矿燃烧前需将矿粒粉碎，这样易于向沸腾炉中投料 |
| B．炉气进入接触室之前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易与SO2反应 |
| C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可提高SO2的转化率 |
| D．接触室的反应温度控制在400～500 ℃，因为在该温度范围内催化剂的活性较高 |
（1）传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：
。①该反应的平衡常数K的表达式为：K＝_________。升高温度，K值________（填“增大”“减小”或“不变”）。
②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1：3）。分析表中数据，__________（填温度和压强）时H2转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是________________。
③下列关于合成氨说法正确是___________（填字母）
A. 使用催化剂可以提高氮气的转化率
B. 寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C. 由于△H<0、△S>0，故合成氨反应一定能自发进行
（2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通人空气，另一电极通入氨气。其电池反应为
你认为电解质溶液应显______性（填“酸性”、“中性”、“碱性”），写出负极电极反应式________。
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