题目
题型:不详难度:来源:
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①往工业废水中加入适量食盐。
②以铁作为阳极进行电解。
③鼓入空气。经过一段时间后,使废水中含铬量降到可排放的标准。
请用已学过的化学知识解释处理含
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注:Fe(OH)3开始沉淀的pH为2.7,沉淀完全的pH为3.7。Fe(OH)2开始沉淀的pH为7.6,沉淀完全的pH为9.6,并且Fe(OH)2呈絮状沉淀,不易从溶液中除去。
答案
阳极: Fe-2e-====Fe2+ 阴极: 2H++2e-====H2↑
加入少量食盐,是增加污水中离子浓度,增强导电能力。以生成的Fe2+为还原剂,在酸性溶液中与
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这样
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由信息可知,Fe(OH)2开始沉淀的pH为7.6,沉淀完全的pH为9.6,并且Fe(OH)2呈絮状沉淀不便分离,不易从溶液中除去。根据已学的知识,Fe(OH)2极易被O2氧化,所以在处理过程中鼓入空气,让空气中O2充分与Fe(OH)2反应(反应方程式略),成为容易分离的Cr(OH)3、Fe(OH)3,使废水含铬量降到可排放标准。
解析
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①对氧化—还原反应,电解池的原理的理解和应用、电解池的电极分为惰性电极和金属电极。
②电解过程中溶液pH的变化以及pH变化对沉淀的影响。
③廉价化工原料的选择,不断鼓入空气的原因。
④离子方程式的书写。
⑤物质分离方法的选择。
核心考点
试题【工业上为了处理含离子的酸性废水,采用以下处理方法:①往工业废水中加入适量食盐。②以铁作为阳极进行电解。③鼓入空气。经过一段时间后,使废水中含铬量降到可排放的标准】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)把动植物遗体变成天然气的生物是生态系统中的什么成分?
(2)潜艇舱内各空气过滤口放了盛有Na2O2颗粒的装置,请说出该装置的用途并说明原理,写出化学反应方程式。有时潜艇也用KO2代替Na2O2,这有什么好处?试通过简单分析说明。
A.分解反应 |
B.化合反应 |
C.置换反应 |
D.复分解反应 |
A.Ca2+ |
B.Mg2+ |
C.Na+ |
D.H+ |
A.液化石油气 |
B.汽油 |
C.石蜡 |
D.乙苯 |
A.11% |
B.19% |
C.40% |
D.50% |
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