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题目
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煤的“气化”是使煤变成洁净能源的有效途径之一,  其主要反应为:C + H2OCO + H2下图是用煤为原料合成F的路线图(部分反应条件和生成物已略),D的分子式为C9H10O,且能发生银镜反应。

(1)写出A、D的结构简式:A:_______________             D:________________
(2)关于有机物F的说法正确的是          
A.属于芳香烃                      B.能够发生银镜反应 
C.1molF最多可以加成4molH2        D.易溶于水
(3)写出C与E反应生成F的化学方程式:_________________________________________
(4)“合成气” (CO、H2)除作合成有机物的原料外,还有其他用途,如_______ (举一例).
(5) F有多种同分异构体,满足下列条件的同分异构体有 _____ 种(不包括F).
①属于酯类, 且能发生银镜反应   
②苯环上的一氯代物只有两种. 
③分子中只有两个甲基.
答案
(1)A:CH3OH (2分)D:(1分)     (2)  B    (2分)
(3) (2分)
(4)燃料等 (1分)
(5)   4  (2分)
解析

核心考点
试题【煤的“气化”是使煤变成洁净能源的有效途径之一,  其主要反应为:C + H2OCO + H2下图是用煤为原料合成F的路线图(部分反应条件和生成物已略),D的分子】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
4分)材料是人类赖以生存的重要物质基础,而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多,通常可分为金属材料、无机非金属材料(包括硅酸盐材料)、高分子合成材料及复合材料。
⑴生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的               ,其生产原料不需要使用石灰石的是              。塑料制品给人类生活带来很多方便,但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会的一大公害,请你提出一项防治“白色污染”的有效措施:                                  
⑵金属腐蚀会造成巨大的经济损失,钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀,主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的          ,发生电化学腐蚀。
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KMnO4是一种常用的强氧化剂,工业上可以以软锰矿(主要成分MnO2,另含Al2O3、SiO2杂质)为原料,通过液相法生产。即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4,分离后得到K2MnO4,再用铂板作阳极,铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4,简略生产过程如下所示:

回答下列问题:
(1)写出反应器中反应的方程式                                      
(2)生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿,因为MnO2含量最低的贫矿会导致KOH消耗量偏高,用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因                 
                           
(3)写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式
阴极:                      ;阳极:                     
在电解法中循环Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物质是                  
(4)在传统工艺中,得到K2MnO4后,向其中通入CO2制备KMnO4,配平方程式:
       K2MnO4+    CO2=      KMnO4+    MnO2+    K2CO3
与传统法相比,液相法的优点是:__                    _________。
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工业上获得有关物质的方法或途径正确的是(   )
A.将氯气通入澄清石灰水,获得漂白粉
B.工业上,用SiO2+2CSi+2CO↑制得粗硅
C.钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出来
D.工业上将二氧化硫通入过氧化氢溶液,获得硫酸

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在开发利用金属矿物和海水资源过程中,下列说法不正确的是
A.工业上可用电解法冶炼得到金属铝
B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C.海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等
D.海水中含有钾元素,需经过氧化还原反应才可得到钾单质

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下列关于海水资源的说法不正确的是(    )
A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B.从海水中可以提取铀和重水等核原料
C.海水中的溴、氟等元素均为微量元素,但仍有提取的价值
D.海水中金的储存量约为陆地的170倍,但它的富集程度却很低

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