题目
题型:不详难度:来源:
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沉淀池中四种盐在不同温度下的溶解度(g / 100 g水)表
![]() | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | -① | - | - | - |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | - |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
请回答:
(1)沉淀池中反应温度控制在30℃~35℃,是因为若高于35℃,则 ,若低于30℃,则 ;为控制此温度范围,采取的加热方法为 。
(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是 。
(3)副产品的一种用途为 ,写出上述流程中X物质的分子式 。
(4)加料完毕后,继续保温30分钟,目的是 。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是 。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去 杂质(以化学式表示)。
(5) 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加 。
答案
(2) NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
或NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl(3分)
(3) 化肥或电解液或焊药等(其他合理答案均给分)(1分)CO2(1分)
(4)使反应充分进行;(2分) NaHCO3的溶解度最小;(2分) NaCl、NH4Cl、NH4HCO3(3分)
(5) 稀硝酸和硝酸银溶液(1分)
解析
核心考点
试题【(16分)我国化学侯德榜(右图)改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下: 沉淀池中四种盐在不同温度下的溶解度(g / 100 g水)表0℃10℃】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2HgO2Hg+O2↑ | B.2NaCl(熔融)![]() |
C.2MgO(熔融)![]() | D.Fe2O3+3CO![]() |
水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题:
(1)天然水中溶解的气体主要有 、 。
(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 ,其净水作用的原理是 。
(3)水的净化和软化的区别是 。
(4)硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10—3mol/L,c(Mg2+)=6×10—4mol/L,则此水的硬度为 。
(5)若(4)中的天然水还含有c(HCO3—)=8×10—4mol/L,现要软化10m3这种天然水,则需先加入Ca(OH)2 g,后加入Na2CO3 g。
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(1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式 。
(2)过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 。滤渣主要成分的化学式 。
(3)酸化时加盐酸的目的为:
① ,
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②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。
(4)为什么蒸发
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(5)为测定样品中CaCl2 ·2H2O的含量,称取0.7522g样品并配成250mL溶液,分别取该溶液25.00mL于三个锥形瓶中,用0.04mol/LAgNO3溶液进行三次滴定,消耗 AgNO3溶液的平均体积为20.39mL。
①通过计算,样品中含CaCl2 ·2H2O的质量分数 。
②若所测样品 CaCl2 ·2H2O的质量分数偏高(忽略其它实验误差),可能的原因之一为
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(1)写出溶液B的溶质是 。
(2)参照以下框的形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程(注明试剂、条件和操作)。
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(3)为了分析某硫酸渣中铁元素的含量,先将硫酸渣预处理,把铁元素还原成 Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。
①判断到达滴定终点的现象是 。
②某同学称取2.000g硫酸渣,预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液,移到25.00mL试样溶液,用0.0050mol·L-1KMnO4标准溶液滴定,达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00mL,则残留物中铁元素的质量分数是 。
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(1)Ge2+与氧化剂H
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(3)GeCl4水解生成GeO2·nH2O,此过程用化学方程式可表示为 。温度对GeCl4的水解率产生的影响如图1所示,其原因是 。为控制最佳的反应温度。实验时可采取的措施为
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A.用冰水混合物 B.49℃水浴 C.用冰盐水
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(4)结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则,分析GeO2溶解率随pH变化的原因 ,用离子方程式表示pH>8时GeO2溶解率增大可能发生的反应 。
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