题目
题型:不详难度:来源:
(1)该地区的天然水属于 (“硬水”或“软水”)。
(2)在第①步中需要加入凝聚剂,常用的凝聚剂可以是 。
(3)经过第④步离子交换后要经过***菌消毒才能直接饮用。常用的消毒方式有 。
(4)若采用药剂法软化天然水,可以向其中加入碳酸钠,发生反应的离子反应方程式是
,如果是暂时硬度,可用加热的方法除去,请写出发生的化学反应方程式 (写出一个即可)。
答案
解析
核心考点
试题【(10分)某地区用含较多Ca2+,Mg2+的天然水按照下列步骤制取蒸馏水。请回答下列问题。步骤:天然水→①沉降→②过滤→③曝气→④离子交换→⑤消毒→纯净水(1)】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) 在合成塔中,若有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应,生成气态的水和甲醇,可放出2473.5kJ的热量,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式 。
(2)①上述合成反应具有一定的可逆性,从平衡移动原理分析,低温有利于原料气的转化,而实际生产中采用300°C的温度,其原因是 。
②“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”,上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外,还包括 。
③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。 (填字母代号)
A.升高温度 | B.充入He(g),使体系压强增大 |
C.将H2O(g)从体系中分离 | D.再充入1mol CO2和3mol H2 |
(1)制水煤气的主要化学反应方程式为:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),此反应是吸热反应。①此反应的化学平衡常数表达式为 ;
②下列能增大碳的转化率的措施是 ;(填字母代号)
A.加入C(s) | B.加入H2O(g) | C.升高温度 | D.增大压强 |
物质 | H2 | CO | CH3OH |
浓度/(mol·L-1) | 0.2 | 0.1 | 0.4[ |
②若加入CO、H2后,在T5℃反应10min达到平衡,c(H2)=0.4 mol·L-1,则该时间内反应速率v(CH3OH) = mol-1·(Lmin)-1。
(3)生产过程中,合成气要进行循环,其目的是 。
I.氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行右图实验(图中所用电极均为惰性电极):
(1)对于氢氧燃料电池中,下列表达不正确的是________
A.a电极是负极,OH-移向负极 |
B.b电极的电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
C.电池总反应式为:2H2+O22H2O |
D.电解质溶液的pH保持不变 |
(2)上图装置中盛有100mL、0.1mol·L—1AgNO3溶液,当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL(标准状况下)时,则此时上图装置中溶液的pH=________ (溶液体积变化忽略不计)
(1)从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐;为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,有如下操作:①溶解;②加过量的Na2CO3溶液; ③加过量的BaCl2溶液;④加适量的盐酸;⑤加过量NaOH溶液;⑥蒸发结晶;⑦过滤。正确的操作顺序是_________________。(用序号填一种合理组合)。
上述过程中,沉淀B与试剂C发生的是中和反应,则沉淀B的化学式为__________,
由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为_____________________________________。海
水本身就是含有MgCl2的溶液,它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同:___________________________________________________________。
反应后,再进行以下实验步骤:
①把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;②把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中,盖好玻璃塞,倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞把分液漏斗放正;③检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;④旋开分液漏斗活塞,用烧杯接收下层液体;⑤从分液漏斗上口倒出上层液体;⑥将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上凹槽对准漏斗口上的小孔;⑦静置,分层。
就此实验,完成下列填空:
(1)写出用海带制取单质碘的离子方程式:______________ ______________________ 。
(2)正确的实验操作步骤顺序为: ® ® ®⑥®⑦®④®⑤。
⑶第②步操作的名称是_______ _____,
⑷第②步中,可以用来替代CCl4的溶剂有:
A.汽油 | B.酒精 | C.苯 | D.水 |
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