题目
题型:不详难度:来源:
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请结合下表数据,回答下列问题:
物 质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3~4 |
⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是 ;
此反应离子方程式为 ;
⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是 ;
⑶ 操作a的目的是 ;
⑷ 在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸***目的是 。
答案
2 H+ + ClO-+2 Fe2+="2" Fe3+ +Cl-+ H2O
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解析
根据题意,将题中字母所代表的内容填上:A、CuCl2 FeCl2; B、 CuC2 FeCl3; C、 Fe (OH)3; D 、 CuCl2; E、 NaCl ; a 、洗涤
⑴Fe(OH)3在pH 3~4时沉淀完全,此时Cu2+尚末沉淀,易于分离,故:加入NaClO的目的是将Fe2+氧化为Fe3+而使分离更加完全; 2 H+ + ClO-+2 Fe2+="2" Fe3+ +Cl-+ H2O
⑵调节溶液的pH为3~4,使Fe3+完全转变为Fe (OH)3沉淀而分离Fe3+;
⑶洗涤Cu (OH)2表面的NaCl等可溶性杂质;
⑷Cu2++2H2O
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核心考点
试题【(10分)工业上制取CuCl2的生产流程如下: 请结合下表数据,回答下列问题:物 质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3完全沉淀时的pH范围≥9.6≥】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)重结晶用10%~12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是______________
(2)“磺化”步骤中所发生的反应为:
①CO(NH2)2(s) + SO3(g)
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②H2NCONHSO3H + H2SO4
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“磺化”过程应控制反应温度为75~80℃,若温度高于80℃,氨基磺酸的产率会降低,原因是_______________ 。
(3)测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下:称取7.920g产品配成l000mL待测液,量取25.00mL待测液于锥形瓶中,加入2mL 0.2mol·L-1稀盐酸,用淀粉碘化钾试剂作指示剂,逐滴加入0.08000mol·L-1NaNO2溶液,当溶液恰好变蓝时,消耗NaNO2溶液25.00mL,此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNO2的还原产物也为N2。试求产品中氨基磺酸的质量分数 。
(4)以酚酞为指示剂,用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度,测定结果通常比NaNO2法偏高,原因是氨基磺酸中混有___________杂质。
A.Br2是氧化产物 | B.氯气是还原剂 |
C.氯气是氧化剂 | D.该反应属于复分解反应 |
A.海水经过风吹日晒,逐渐蒸发,可制得食盐等物质 |
B.海水蕴藏着丰富的化学资源 |
C.地球表面大部分被海水覆盖,故人类不存在缺水问题 |
D.开发海洋资源应遵循可持续发展的原则 |
A.2NaCl(熔融)![]() |
B.Al2O3 +3C ="====" 2Al + 3CO↑ |
C.Fe2O3 + 3CO ![]() |
D.2Ag2O![]() ![]() |
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(1)氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为 ▲ 。
(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2,此反应的离子方程式为 ▲ 。
(3)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3,需加入少量Al,其作用是 ▲ 。
(4)为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)
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①写出除杂过程中涉及的离子方程式 ▲ 、 ▲ 。
②AlCl3产品的纯度为 ▲ 。
(5)工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中,最后一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3,实现这一步的方法是 ▲ 。
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